Question

17．圖中的A～H是中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由元素周期表中前18號(hào)元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)、其他為化合物，常溫常壓下C為無色液體，D、E為無色氣體；H的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤．A～H之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）E、H的化學(xué)式分別為O₂、SiO₂或Al₂O₃；
（2）A、B的混合物加C后，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，寫出符合現(xiàn)象的離子方程式H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、與之對(duì)應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為：3：2；若看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀且沉淀始終不消失，寫出符合現(xiàn)象的離子方程式2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓、與之對(duì)應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為：2：1．

Answer 1

分析 B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)、其他為化合物，常溫常壓下C為無色液體，則C為H₂O，D、E為無色氣體，D、E點(diǎn)燃生成水，所以D、E為H₂、O₂，向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，則F中應(yīng)含有AlO₂^-，A、B與水混合生成氫氣、氧氣、偏鋁根離子，且B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)、其他為化合物，可以推知B為Al，A為Na₂O₂，F(xiàn)為NaAlO₂，G為NaOH，H的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤，則H應(yīng)為Al₂O₃，A、H與水反應(yīng)生成E、F、G，則E為O₂，所以D為H₂，向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀且沉淀始終不消失，則B為Si，F(xiàn)為Na₂SiO₃，H為SiO₂，據(jù)此答題．

解答 解：B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)、其他為化合物，常溫常壓下C為無色液體，則C為H₂O，D、E為無色氣體，D、E點(diǎn)燃生成水，所以D、E為H₂、O₂，向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，則F中應(yīng)含有AlO₂^-，A、B與水混合生成氫氣、氧氣、偏鋁根離子，且B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)、其他為化合物，可以推知B為Al，A為Na₂O₂，F(xiàn)為NaAlO₂，G為NaOH，H的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤，則H應(yīng)為Al₂O₃，A、H與水反應(yīng)生成E、F、G，則E為O₂，所以D為H₂，向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀且沉淀始終不消失，則B為Si，F(xiàn)為Na₂SiO₃，H為SiO₂，
（1）根據(jù)上面的分析，E為O₂，H為SiO₂或Al₂O₃，
故答案為：O₂；SiO₂或Al₂O₃；
（2）A、B的混合物加C后，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）F為NaAlO₂，向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，與之對(duì)應(yīng)的氫氣、氧氣恰好完全反應(yīng)生成水，氫氣、氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，Na₂O₂與Al的物質(zhì)的量之比為3：2，若看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀且沉淀始終不消失，符合現(xiàn)象的離子方程式為2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓，與之對(duì)應(yīng)的氫氣、氧氣恰好完全反應(yīng)生成水，氫氣、氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑可知，Na₂O₂與Si的物質(zhì)的量之比為2：1，
故答案為：H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；3：2；2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓；2：1；

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度較大，解答本題的關(guān)鍵是正確推斷物質(zhì)的種類，推斷時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)的典型現(xiàn)象以及物質(zhì)的特殊性質(zhì)作為突破口，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)知識(shí)的積累．