5．利用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能觀察到相應(yīng)現(xiàn)象并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)甲乙丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃鹽酸石灰石NaAlO2溶液乙中有無色氣泡，丙中先出現(xiàn)沉淀后消失氫氧化鋁溶于碳酸
B濃硫酸蔗糖溴水乙中蔗糖變黑色、丙中溴水褪色濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液乙中有無色氣泡，丙中出現(xiàn)白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液乙中有無色氣泡，丙中出現(xiàn)白色沉淀酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，鹽酸、二氧化碳均與偏鋁酸鈉反應(yīng)；
B．濃硫酸使蔗糖脫水，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．稀鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，丙中二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；
D．硝酸易揮發(fā)，丙中硝酸可與硅酸鈉反應(yīng)．

解答 解：A．濃鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，鹽酸、二氧化碳均與偏鋁酸鈉反應(yīng)，丙中沉淀消失與鹽酸有關(guān)，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸使蔗糖脫水，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則現(xiàn)象、結(jié)論均合理，故B正確；
C．稀鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，丙中二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸易揮發(fā)，丙中硝酸可與硅酸鈉反應(yīng)，不能比較碳酸、硅酸的酸性，結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、反應(yīng)原理與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：；
（2）①C溶液與D的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；
（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）將5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是D（填代號(hào)）；
A．HNO3溶液         B．H2SO4溶液
C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5 mol N2和1.5 mol G達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）a/2 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用哪種方法？（填寫主要的操作方法即可）
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用過濾．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用洗氣．
（3）氯化鈉溶液和碘的水溶液，用萃取．
（4）分離乙醇與水的混合物，用蒸餾．
（5）分離水和苯的混合物，用分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題．
氧化劑Cl2，還原劑NH3，
氧化產(chǎn)物NH4Cl，還原產(chǎn)物N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
①用剩的鈉或鉀應(yīng)及時(shí)放回原試劑瓶
②蒸發(fā)硝酸鉀溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪動(dòng)
③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量
④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，手拿著試紙經(jīng)水潤(rùn)洗后靠近氣體，觀察試紙顏色變化
⑤將吸有氫氧化鈉溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液以制得氫氧化亞鐵
⑥水玻璃應(yīng)該盛于磨口玻璃塞的試劑瓶中．
A．①③⑥B．②③④C．①②③⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（　　）
A．100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)生成氯氣分子數(shù)為0.3 NA
B．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA
D．5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．圖中的A～H是中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由元素周期表中前18號(hào)元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)、其他為化合物，常溫常壓下C為無色液體，D、E為無色氣體；H的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤．A～H之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）E、H的化學(xué)式分別為O2、SiO2或Al2O3；
（2）A、B的混合物加C后，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，寫出符合現(xiàn)象的離子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、與之對(duì)應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為：3：2；若看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀且沉淀始終不消失，寫出符合現(xiàn)象的離子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓、與之對(duì)應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
  熔點(diǎn)/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）寫出裝置A中的反應(yīng)方程式為：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成；同時(shí)在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液．其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，可用NaOH溶液洗滌除去．
（4）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是如果用冰水冷卻會(huì)使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用方程式表示：
鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH；
農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向逆向移動(dòng)，且所得溶液顯酸性性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH-）=1×10-8mol/L．
（5）在圖中畫出用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L-1鹽酸的滴定曲線示意圖．

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同步練習(xí)冊(cè)答案