關注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列三個問題：飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
（1）上述反應中的氧化劑為
 
．
（2）用單線橋標出上述反應轉移的電子總數(shù)和方向
 

（3）當轉移1mol電子時，標準狀況下產(chǎn)生的N2 體積為
 
L．
考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應專題
分析：反應10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，結合化合價的變化判斷電子的得失以及電子轉移的方向和數(shù)目；據(jù)此分析判斷．
解答： 解：（1）反應10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，則NaNO3為氧化劑，
故答案為：NaNO3；
（2）反應中鋁失去電子數(shù)為10×3，NaNO3得到電子數(shù)為6×5，所以用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
（3）產(chǎn)生1mol氣體，則轉移的電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（5-0）=10mol，則轉移1mol電子是生成0.1mol氮氣，即2.24L；
故答案為：2.24．
點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三個峰的是（　�。�
A、2，5二甲基己烷
B、3，4二甲基己烷
C、2，3，4三甲基戊烷
D、2，2，3，3四甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有反應 A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g） 在四種不種情況的下反應速率為：
①υ（A）=0.15mol?L-1?s-1②υ（B）=0.6mol?L-1?s-1  ③υ（C）=0.4mol?L-1?s-1④υ（D）=27molL-1?min-1 則該反應進行快慢順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：可用如下的氧化還原反應來制備NO2氣體，請按要求填寫下列空白．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
①氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 

②將上述化學反應方程式改寫成離子反應方程式為：
 

（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O
①請用雙線橋法標出上述化學反應電子轉移的方向和數(shù)目：
 

②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應中電子轉移的個數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中的溶液都是1mol?L-1 500mL（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請回答：
（1）若甲、乙裝置中的各電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應各單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（按圖中從左到右的順序）
 
．
（2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．當乙中溶液的pH是13時，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
 
，甲中溶液的pH是
 
．
（3）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是
 
．
（4）丁中X、Y兩極附近的顏色變化情況是
 
，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列A～D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
（I）（Ⅱ）
A少量SO2通人Ba（OH）2溶液過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
B少量濃氨水滴入Al2（SO4）3溶液少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水
C0.1molCl2通人含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入0.2mol FeBr2溶液中
D過量BaCl2溶液與少量Na2SO3溶液相混合少量Ba（NO3）2溶液與過量MgSO4溶液相混合
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）原電池是把
 
轉化為
 
的裝置；電子
 
的電極為負極，發(fā)生
 
反應；電子
 
的電極為正極，發(fā)生
 
反應．
（2）電解池是把
 
轉化為
 
的裝置；和電源
 
相連的電極為陽極，發(fā)生
 
反應；和電源
 
相連的電極為陰極，發(fā)生
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

看電影時，同學們可以看到放映機投射的光柱，這就是氣溶膠發(fā)生的丁達爾現(xiàn)象．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A、膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
B、膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C、膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間
D、膠體是純凈物，其它分散系是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程兩次，分別測得所耗鹽酸的體積為V2mL、V3mL
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從
 
色變?yōu)?div id="ac24wq4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 色時，停止滴定．
（2）上述操作步驟①中錯誤是
 
（請指出具體錯誤）．由此造成的測定結果
 
（填偏高、偏低或無影響）．
（3）步驟②缺少的操作是
 

（4）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為
 
mL．若記錄讀數(shù)時，起始時俯視，終點時仰視，則所測溶液濃度會
 
（填偏高、偏低或無影響）．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.5025.40
第二次20.004.0029.10
第三次20.003.5026.60
請計算待測燒堿溶液的濃度為
 
  mol/L．（保留四位有效數(shù)字）

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