【題目】如圖裝置可用于驗證氣體的某些化學(xué)性質(zhì)，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

CH2=CH2

溴水

溶液褪色

C2H4能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B

CO2

BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CO2能與可溶性鋇鹽反應(yīng)

C

Cl2

FeCl2溶液

溶液變?yōu)樽攸S色

氧化性Cl2＞Fe3+

D

SO2

KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A．乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，A錯誤；

B．鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，CO2與BaCl2溶液不能發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；

C．Cl2具有強(qiáng)的氧化性，能把Fe2+氧化為Fe3+，使溶液變?yōu)辄S色，C正確；

D．SO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，與SO2的漂白性無關(guān)，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾)②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼) ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩漏斗；

現(xiàn)有下列藥品：a.NaOH固體 b.標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 c.未知濃度鹽酸 d.蒸餾水e.碳酸鈉溶液

根據(jù)所做過的學(xué)生實驗，回答下列問題：

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是______________。

（2）做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗時，還缺乏的玻璃儀器有____________、___________。

（3）準(zhǔn)確量取25.00ml碳酸鈉溶液，可選用的儀器是__________。

A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管

C.25ml堿式滴定管 D.有刻度的50ml燒杯

（4）進(jìn)行中和滴定時，不可預(yù)先用待裝液潤洗的儀器是下列的__________（填編號）。

A、酸式滴定管 B、堿式滴定管 C、錐形瓶

（5）用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液滴定鹽酸時，滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使得測定的鹽酸濃度結(jié)果_____________。（填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）

（6）用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液去滴定未知濃度鹽酸，用滴定管取10.00ml鹽酸溶液入錐形瓶時，前仰視、后俯視讀數(shù)，會使得測定的鹽酸濃度結(jié)果___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動

B. a＜c＋d

C. D的體積分?jǐn)?shù)增大

D. A的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1　，

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程示意如下：

下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

B.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C.①→②吸收能量并形成了C—C鍵

D.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組探究化學(xué)反應(yīng)2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋2I－，完成了如下實驗：

已知：Agl是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。

（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。

（2）Ⅲ中的黃色渾濁是___________。

（3）經(jīng)檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。進(jìn)一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________（用離子方程式表示）。

（4）經(jīng)檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。

（實驗1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag＋濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖。

（實驗2）實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，重復(fù)實驗1，實驗結(jié)果與實驗1相同。

①實驗1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

②通過以上實驗，小組同學(xué)懷疑上述反應(yīng)的產(chǎn)物之一可作反應(yīng)本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置設(shè)計不能達(dá)到目的的是

A. 實驗I：所示裝置可制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：檢驗電解飽和食鹽水的產(chǎn)物Cl2

C. 實驗Ⅲ：制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D. 實驗IV：吸收SO2

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