【題目】在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動

B. a＜c＋d

C. D的體積分?jǐn)?shù)增大

D. A的轉(zhuǎn)化率變大

【答案】B

【解析】試題分析：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d，壓強(qiáng)增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡；A．氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，故A錯誤；B．氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物氣體體積小于生成物，a＜c+d，故B正確；C．氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，D體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤；D．平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常電動汽車使用的是鋰電池，制備鋰電池正極材料的主要原料為四氧化三鈷，工業(yè)上用CoCl2·6H2O制備四氧化三鈷。以水鈷礦(主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)“酸浸”

①寫出濾渣A主要成分的一種用途________。鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關(guān)系如圖所示。綜合考慮，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為________。

②Co2O3與濃硫酸反應(yīng)除生成CoSO4和H2O外，還生成的一種物質(zhì)是________。

(2)“凈化除雜”過程包括除鐵、除銅等步驟。

①除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

②除銅：加入適量Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)2Cu2+＋2S2O32-＋2H2O=Cu2S↓＋S↓＋4H+＋2SO42-，其中氧化產(chǎn)物為___________。

(3)“萃取和反萃取”

①試劑X的名稱為_____________。

②實驗室稱取100 g原料(含鈷11.80%)，反萃取時得到濃度為0.036 mol·L－1的CoCl2溶液5 L，忽略損耗，鈷的產(chǎn)率＝_____________。

(4)以CoCl2·6H2O與NH4HCO3為原料，經(jīng)兩步經(jīng)典反應(yīng)合成四氧化三鈷，第一步在80℃條件下二者生成Co2(OH)2CO3；第二步在600~820℃下Co2(OH)2CO3在空氣中轉(zhuǎn)化生成四氧化三鈷，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10．在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W >X

B. Y元素的相對原子質(zhì)量為18

C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l

D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】細(xì)胞干重中質(zhì)量百分比最多的兩種元素是

A. C、H、O B. H、O C. C、O D. C、H、O、N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________．

（2）已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol，

則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反應(yīng)熱是______________

（3）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，

①請計算每生成1mol NH3放出熱量為：________，逆反應(yīng)所需的活化能為__________________ kJ/mol。

②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為__________________；

（4）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①如用醋酸代替鹽酸進(jìn)行實驗，所測中和熱的數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；

②如用70mL0.50mol/L鹽酸進(jìn)行實驗，所測中和熱數(shù)值將__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可用于驗證氣體的某些化學(xué)性質(zhì)，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

CH2=CH2

溴水

溶液褪色

C2H4能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B

CO2

BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CO2能與可溶性鋇鹽反應(yīng)

C

Cl2

FeCl2溶液

溶液變?yōu)樽攸S色

氧化性Cl2＞Fe3+

D

SO2

KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)或結(jié)構(gòu)中，由相同種類元素組成的是(　 　)

A. 膽固醇、脂肪酸、脂肪酶

B. DNA、RNA、磷脂

C. 氨基酸、核苷酸、核酸

D. 性激素、纖維素、胰島素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)碳原子價層電子的軌道表達(dá)式為__________，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點高，原因是_________。

(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。

(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為________。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________（列出化簡后的計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(NOx)是電廠主要排放污染物之一。工業(yè)上采用氨脫硝處理后排放，原理如下：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=－1632.4kJ·mol－1

②4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H2=akJ·mol－1

當(dāng)反應(yīng)溫度過高時，NH3會發(fā)生氧化反應(yīng)：③NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)、△H3=－902.0kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)有利于提高反應(yīng)①中NO轉(zhuǎn)化率(脫硝率)的條件是___________(填標(biāo)號)。

A.高溫低壓 B.低溫低壓 C.低溫高壓 D.增大氨氣濃度

(2)反應(yīng)②中的a=___________。溫度下，實驗室在2L密閉容器中加入2 molNH3、3 molNO模擬反應(yīng)②，達(dá)到平衡時測得脫硝率為60%，則平衡常數(shù)Ke=___________（只列出計算式，不必求出計算結(jié)果)。

(3)反應(yīng)③中，常用的催化劑有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示兩種催化劑在反應(yīng)③催化過程中的能量變化示意圖合理的是___________(填字母序號)。

(4)下圖為混合氣中O2含量6%時，不同溫度下脫硝率的變化曲線[其中氨氮摩爾比RNS=n(NH3)/n(NO)]，由圖可知：

(i)氨氮摩爾比對脫硝率的影響規(guī)律是______________________。

(ⅱ)溫度在800-950℃變化時，脫硝率隨溫度升高而___________，但高于950℃后，脫硝率反而下降，一方面是由于平衡移動的影響，另一方面是由于___________。

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同步練習(xí)冊答案