Question

按要求對如圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上產(chǎn)生氣泡，請加以必要連接．書寫電極反應(yīng)式：鋅板：

 

；銅板：

 

．
（2）在B圖中，使a極析出銅，且b極析出氣體，請加以必要的連接．
則b極的電極材料為

 

，b極的電極反應(yīng)式為

 

．
經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的pH值

 

（升高、降低、不變）．
（3）若電池反應(yīng)為：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，該電池屬于原電池還是電解池？

 

請寫出電極材料

 

，電解質(zhì)溶液

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）在A圖中，使銅片上產(chǎn)生氣泡，則該裝置應(yīng)該為原電池，且Cu作正極，Zn作負(fù)極，負(fù)極上鋅生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣；
（2）在B圖中，使a極析出銅，且b極析出氣體，該裝置應(yīng)該為電解池，且a為陰極、b為陽極，陽極應(yīng)該是惰性電極；
（3）若電池反應(yīng)為：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以只能設(shè)計成電解池，Cu作陽極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作陰極，酸溶液作電解質(zhì)溶液．

解答： 解：（1）在A圖中，使銅片上產(chǎn)生氣泡，則該裝置應(yīng)該為原電池，且Cu作正極，Zn作負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）在B圖中，使a極析出銅，且b極析出氣體，該裝置應(yīng)該為電解池，且a為陰極、b為陽極，陽極應(yīng)該是惰性電極，如C，b電極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故答案為：C；2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；減小；
（3）若電池反應(yīng)為：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以只能設(shè)計成電解池，Cu作陽極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作陰極，如石墨，酸溶液作電解質(zhì)溶液，故答案為：電解池；陽極為Cu、陰極為石墨；酸．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)能否自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)確定電池類型，會根據(jù)電池反應(yīng)式確定原電池或電解池電極材料及電解質(zhì)溶液，題目難度不大．