【題目】在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（s）達到平衡的標(biāo)志的是（ ）

① C 的生成速率與 C 的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成 amolA,同時生成 3amolB ③ A、B、C 的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤ 混合氣體的總壓強不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦ A、B、C、D 濃度之比為 1：3：2：2

A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②④⑦D.③④⑤⑥

【答案】B

【解析】

①C的生成速率與C的分解速率相等，即v正=v逆，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故選；

②無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)a molA生成，同時生成3a molB，不能作為達到平衡的標(biāo)準(zhǔn)，故不選；

③反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的含量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故選；

④該反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，當(dāng)容器體積一定時，混合氣體的密度不再發(fā)生改變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故選；

⑤該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)體積不變時，密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化，說明混合氣體的物質(zhì)的量不變，所以能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故選；

⑥該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故選；

⑦達平衡時，A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根據(jù)反應(yīng)開始時加入的A、B、C三種物質(zhì)是否按1：3：2比例而定，所以不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故不選；

綜上，①③④⑤⑥滿足題意，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣 25.00 mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設(shè)計如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O] 沸點為 34.5℃，易揮發(fā)、易燃，不純時點燃易發(fā)生爆炸，微溶于水，密度比水小。在鹽酸濃度較高時，Fe3+與 HCl、乙醚形成化合物[(CH3 ) OH][FeCl ]而溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時，該化合物解離。請回答：

（1）操作A 得到溶液Ⅰ，具體操作是：靜置后，_____________________________。

（2）經(jīng)操作 A 后，為判斷Fe3+是否有殘留，請設(shè)計實驗方案__________。

（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是____________、______________。

（4）下列有關(guān)說法正確的是__________。

A．為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤洗

B．標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該裝在酸式滴定管中

C．開始滴定前，滴定管標(biāo)準(zhǔn)液內(nèi)有氣泡，滴定終點時，氣泡消失了，則測得Fe3+的濃度偏低

D．三次平行測定時，每次需將滴定管中的液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

（5）用 0.1000 mol·L-1 KMnO 4溶液進行滴定，平行 實驗三次，達到終點時，平均消耗KMnO4溶液 6.00 mL （滴定前先除去溶液中溶解的 HCl）。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣 X 中c(Fe3+)為____________。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是( )

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)式為：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

B. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

C. 放電時正極反應(yīng)式為：Fe(OH)3－3eˉ＋5OHˉ=FeO42-＋4H2O

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中以粗銅粉(含雜質(zhì)Fe)為原料，制備銅的氯化物的流程如下：

請按要求回答下列問題：

（1）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器和藥品來制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng)(鐵架臺和加熱裝置等省略)。

①按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是a→ → → → → → → → 。_________

②該實驗中制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。

③實驗中硬質(zhì)玻璃管加熱前要通入一段時間的Cl2，該操作的目的是_________________。

④反應(yīng)時，盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是__________________________。

（2）上述流程中，所得固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解，其目的是__________________；溶液Ⅰ可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X最好選用下列試劑中的________(填字母)。

a．Cu b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．H2S

（3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCH3OH中含有的原子數(shù)目為6 NA

B. 18 g 2H2O中含有的電子數(shù)目為10 NA

C. 25℃時，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)為0.05 NA

D. 常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學(xué)平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．達到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．達到平衡前，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫條件下，Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示

B.該反應(yīng)條件下，Al的還原性弱于Fe

C.實驗室進行該反應(yīng)時常加入KClO3作催化劑

D.1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列鹽溶液蒸干所得的產(chǎn)物：

①加熱蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固體物質(zhì)是_______________(寫化學(xué)式)。

②NaHCO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_________________(寫化學(xué)式)。

③加熱蒸干Na2SO3溶液，得到的固體物質(zhì)是_________________(寫化學(xué)式)。

④FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是__________________(寫化學(xué)式)。

（2）元素鉻(Cr)在溶液中以多種形式存在，其中Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：_________________________________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。

(1)甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________。

(2)氫氣、甲烷、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是___________(填序號)

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極

B．不能用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++ 2e－= H2↑

(3)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，則Pl_________P2；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序為___________(填“＜”、“＞”“=”)

②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的反應(yīng)室，反應(yīng)達平衡的標(biāo)志是：_______

a．容器的壓強恒定

b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2

c．容器內(nèi)氣體密度恒定

d．3v(CH4)=v(H2)

e. 容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量恒定

③如果將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的反應(yīng)室達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJmol-1(a＞0)，在一個容積固定的容器中加入2mol H2和1mol CO，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后CH3OH的濃度為W molL-1。反應(yīng)平衡后，若向原來容器中再加入2mol H2和1mol CO，500℃充分反應(yīng)再次達平衡后，則CH3OH濃度___________2WmolL-1(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計成如圖所示的電池裝置，

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，

②用該原電池做電源，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=___________

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同步練習(xí)冊答案