【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24 LCH3OH中含有的原子數(shù)目為6 NA

B. 18 g 2H2O中含有的電子數(shù)目為10 NA

C. 25℃時，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)為0.05 NA

D. 常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA

【答案】D

【解析】

A項，標準狀況下，CH3OH為液體，無法用標準氣體摩爾體積換算，故A項錯誤；

B項，2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，故含9NA個電子，故B項錯誤；

C項，pH=13的Ba(OH) 2溶液OH-濃度為0.1mol/L，所以1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH-數(shù)為0.1NA，故C項錯誤；

D項，乙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故21g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==1.5mol，故含有的碳原子的物質(zhì)的量為1.5mol，即1.5NA個，故D項正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中的還原劑是____，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移__mol電子。

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：________。

②若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______mol。

（3）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則該反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有① 、、；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④、、；四組微�；蛭镔|(zhì)。互為同位素的是________(填編號，下同)，互為同素異形體的是_________。

(2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由氫氣和氮氣反應生成1 mol NH3需要__________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。

(3)控制和治理SO2是減少酸雨的有效途徑，有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負極是 ______ (填“A”或“B”)，負極反應式為 ______________ 。

(4)已知由甲烷CH4和氧氣構(gòu)成的燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液時，負極通入的氣體為_______，(填化學式)，負極反應式為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

（1）原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1

（2）與曲線I上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖原電池的敘述錯誤的是（ ）

A.電池工作時，電流由 a 流向 b

B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應

C.放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)

D.正極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應 A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（s）達到平衡的標志的是（ ）

① C 的生成速率與 C 的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成 amolA,同時生成 3amolB ③ A、B、C 的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤ 混合氣體的總壓強不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦ A、B、C、D 濃度之比為 1：3：2：2

A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②④⑦D.③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.已知：鍵能指在標準狀況下，將 1mol 氣態(tài)分子 AB（g）解離為氣態(tài)原子 A（g），B（g）所需的能量，用符號 E 表示，單位為 kJ/mol。N≡N的鍵能為 946 kJ/mol，H-H 的鍵能為 436 kJ/mol，N-H 的鍵能為 391 kJ/mol，則生成 2 mol NH3 過程中______（填“吸收”或“放出”）的能量為______。

II.（1）下列裝置屬于原電池的是 ______；

（2）在選出的原電池中，______是負極，發(fā)生______反應，正極的現(xiàn)象______；

（3）此原電池反應的化學方程式為______。

（4）將 CH4設計成燃料電池， 其利用率更高， 裝置如圖所示（ A、B 為多孔碳棒）， 電池總反應為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。

①實驗測得 OH－定向移向 B 電極，則_______處電極入口通甲烷（填 A 或 B）。

②當消耗甲烷的體積為 33.6L（標準狀況下）時，假設電池的能量轉(zhuǎn)化率為 80%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學方程式可知b>c

B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

D. 當甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點。其制備中涉及如下兩個反應：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

（1）基態(tài)氯原子的電子排布式為___，基態(tài)氮原子最高能級上電子自旋方向均相同，這是由____規(guī)則（原理）確定的，C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為____。

（2）H2O、CO2、NH3三種分子中，中心原子的雜化軌道類型為sp的是___，屬于V形分子的是____。在常溫常壓下，1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2，試解釋其原因：_____。

（3）要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體，最可靠的方法是___，下列事實不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是___（填字母）。

a．熔點為851℃ b．晶體中存在Na+、CO32-

c．可溶于水 d．晶體中存在離子鍵，共價鍵

（4）鈉、氧兩元素可形成兩種常見化合物，其中一種的晶胞如下圖所示（圖中微粒表示相應的結(jié)構(gòu)微粒），則該氧化物的化學式為___，若晶胞參數(shù)為d pm，晶胞的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___（用含d、的代數(shù)式表示）。

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