下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制取的是（　　）
A、Na2SO4
B、Fe（OH）3
C、CH3CHO
D、CuS
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：A．過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉；
B．氫氧化亞鐵、氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵；
C．乙烯在一定條件下被氧化生成乙醛；
D．Cu在S蒸氣中燃燒生成硫化亞銅．
解答： 解：A．Na2O2+SO3=Na2SO4，所以能通過化合反應(yīng)制取，故A不選；
B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能通過化學反應(yīng)制取，故B不選；
C．反應(yīng)2CH2=CH2+O2
催化劑
△
2CH3CHO，所以能通過化學反應(yīng)制取，故C不選；
D.2Cu+S
  △  
.
 
Cu2S，所以不能通過化學反應(yīng)制取，故D選；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的制取，側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)及基本概念，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會正確書寫方程式，難點是C選項，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以石墨為電極，電解lLCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4與NaCl的物質(zhì)的量之和為0.2mol，CuSO4的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x．
（1）若x=0.5，當Cu2+在陰極恰好全部析出時，產(chǎn)生的氣體是
 
，氣體總物質(zhì)的量是
 
，所得溶液的pH值為
 
（忽略溶液體積的變化）．
（2）電解一段時間后，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量恰好相等，均為0.16mol，x=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　　）
A、將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS
B、將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO
D、設(shè)計Cu-Al-濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu＜Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣與2，3-二甲基丁烷發(fā)生取代反應(yīng)時，生成的一氯代物有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用Pt電極電解1L濃度均為0.1mol/L的HCl、CuSO4的混合液，下列說法正確的是（　�。�
A、電解開始時，陰極有H2放出
B、電解開始時，陽極上發(fā)生：Cu2++2e-═Cu
C、當電路中通過電子的量超過0.1mol時，陰極放電的種類將發(fā)生變化
D、整個電解過程中，SO42-不參加電極反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物、水產(chǎn)等化學化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、海水中含有豐富的常量元素Mg和Br，以及微量元素I
B、流程②為：將MgCl2?6H2O在空氣中受熱分解制無水MgCl2
C、在流程③④⑤中溴元素均被氧化
D、流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，操作步驟為：依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后過濾，最后加入鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol?L-1的鹽酸逐滴加入體積與物質(zhì)的量濃度均相等的甲、乙、丙三種溶液中，當溶液呈中性時，消耗鹽酸的體積大小順序為（　�。�
甲乙丙
氨水KOHK2CO3
A、甲＞乙＞丙
B、乙＞甲＞丙
C、丙＞乙＞甲
D、丙＞甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A、d-e 時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于AlO2-
B、b-c 時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多
C、a-d 時沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3一定小于BaSO4
D、a-b 時沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3比BaSO4多

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科目：高中化學 來源： 題型：

常用鋅錳干電池在放電時的總反應(yīng)可表示為Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O該電池Zn作負極，發(fā)生
 
（選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；若電池放電時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，消耗Zn的質(zhì)量是
 
g．

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