Question

現(xiàn)用Pt電極電解1L濃度均為0.1mol/L的HCl、CuSO₄的混合液，下列說法正確的是（　�。�

• A、電解開始時，陰極有H₂放出
• B、電解開始時，陽極上發(fā)生：Cu²⁺+2e^-═Cu
• C、當電路中通過電子的量超過0.1mol時，陰極放電的種類將發(fā)生變化
• D、整個電解過程中，SO₄^2-不參加電極反應(yīng)

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：A．失電子能力Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，因此陽極首先Cl^-失電子，其次OH^-，由于水溶液是大量的，因此SO₄^2-不參加電極反應(yīng)；
B．Cu²⁺在陰極得電子；
C．1L濃度均為0.1mol/L的CuSO₄溶液中n（Cu²⁺）=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2mol；
D．Cu²⁺和Cl^-消耗完后就相當于電解水．

解答： 解：A．由于失電子能力Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，因此陽極首先Cl^-失電子，其次OH^-，由于水溶液是大量的，因此SO₄^2-不參加電極反應(yīng)，由于得電子能力Cu²⁺＞H⁺，因此陰極Cu²⁺首先得電子，其次H⁺得電子，因此電解開始時，陰極有紅色固體產(chǎn)生，而不是有H₂放出，故A錯誤；
B．Cu²⁺在陰極得電子，電解開始時陽極發(fā)生2Cl^--2e^-=Cl₂，故B錯誤；
C．1L濃度均為0.1mol/L的CuSO₄溶液中n（Cu²⁺）=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2mol，因此當電路中通過電子的量超過0.2mol時，氫離子在陰極放電，故C錯誤；
D．由于水溶液是大量的，因此SO₄^2-不參加電極反應(yīng)，（Cu²⁺和Cl^-消耗完后就相當于電解水），故D正確．
故選D．

點評：本題考查電解原理，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．