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【題目】某粗銅產品中含有Zn、Ag、Au等雜質，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列說法中不正確的是（ ）

A. 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

B. 通電一段時間后，Ag、Au雜質金屬沉積在電解槽底部

C. 若粗銅電極質量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4g

D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極

【答案】C

【解析】A. 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O，故A正確；B. 通電一段時間后，比Cu不活潑的Ag、Au雜質金屬不被氧化，沉積在電解槽底部，故B正確；C. 比Cu活潑的金屬雜質Zn在Cu之前被氧化，Zn–2e－Zn2+，若粗銅電極質量減少6.4g，則純銅電極增重小于6.4g，故C不正確；D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極，故D正確。故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉，請回答以下問題。

（1）A燒杯中反應的離子方程式為_________。

（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應是_________。

（3）從能量轉化的角度來看，A、B中反應物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學能轉變?yōu)?/span>_________。

（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。

A．原電池反應的過程中一定有電子轉移

B．原電池裝置需要2個電極

C．電極一定不能參加反應

D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“觀察DNA和RNA在細胞中的分布”實驗中，使用鹽酸的目的是 ( )

①改變細胞膜的流動性

②改變細胞膜的通透性

③改變細胞膜的化學組成

④將DNA與蛋白質分離

⑤將RNA與蛋白質分離

⑥利于RNA與染色劑結合

⑦利于蛋白質與染色劑結合

⑧利于DNA與染色劑結合

A．①④⑥ B．②④⑧ C．③⑤⑦ D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質形成的化學電源。當電池工作時，下列說法正確的是

A. 電子的流動方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

B. M極電極反應式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O

C. 當N極消耗5.6LO2時，則鐵極增重32g

D. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.非金屬元素之間構成的化合物都不是離子化合物

B.陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫離子鍵

C.離子化合物中一定沒有共價鍵

D.含有陽離子的化合物一定含有陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”．例如，如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機物分別發(fā)生下列應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是（　�。�
A.發(fā)生銀鏡反應
B.與NaOH水溶液反應
C.催化劑作用下與H2反應
D.與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A（g）+B（g）3c（g），各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應速率V（C）= ．
（2）t3時改變的條件為 ， B的起始物質的量為 ．
（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了0.01mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“觀察DNA和RNA在細胞中的分布”的實驗中，沒有用到的試劑是 ( )

A．質量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液

B．質量分數(shù)為8%的鹽酸

C．甲基綠吡羅紅染色劑

D．質量分數(shù)為50%的酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時，負極反應為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時，陽極反應為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24LH2時，b池生成17.40g Na2S4

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