Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。

（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。

（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。

（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。

A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B．原電池裝置需要2個電極

C．電極一定不能參加反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

Answer 1

【答案】 Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ 負 Zn - 2e- === Zn2+ 有大量無色氣泡產(chǎn)生 2H+ + 2e- === H2↑ 大于 熱能 電能 ABD

【解析】(1)A燒杯中鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑，故答案為：Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑；

(2)B中鋅比銅活潑，Zn板是負極，發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn - 2e- === Zn2+，Cu板上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H+ + 2e- === H2↑，現(xiàn)象為有大量無色氣泡產(chǎn)生，故答案為：負；Zn - 2e- === Zn2+；有大量無色氣泡產(chǎn)生；2H+ + 2e- === H2↑；

(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故答案為：大�?/span>；熱能；電能；

(4)A．原電池反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，原電池裝置需要2個電極，故B正確；C．根據(jù)題意，鋅被逐漸溶解，參加了反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)原電池原理，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生，從而產(chǎn)生電流，故D正確；故選ABD。