【題目】下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)能量變化的關(guān)系：據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. (g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，則△H1>△H2

D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H>0

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，相同物質(zhì)的量的石墨具有的能量低于金剛石的能量，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A正確；

B.根據(jù)圖像可知，相同量的紅磷具有的能量低于白磷的能量，則紅磷比白磷穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖像可知，S(g)+O2(g)的總能量大于S(s)+O2(g)的總能量，則S(g)+O2(g)放出的熱量多，焓變小于0，則△H1<△H2，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像可知，CO(g)+H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)+H2(g)的總能量，則CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng)，△H<0，D錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A. ①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B. ②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e6OH+3H2↑

C. ③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2eH2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究得到了迅速發(fā)展。像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量來(lái)制取的“二級(jí)能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為“一級(jí)能源”，如煤、石油、太陽(yáng)能和原子能等。發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣。

⑴氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大。已知熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

C(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量的比值是________（保留兩位小數(shù)）。

⑵某些科學(xué)家對(duì)以下3個(gè)反化學(xué)反應(yīng)很感興趣：

①3FeCl2＋4H2O=Fe3O4＋6HCl＋H2

②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl=6FeCl3＋6H2O＋O2

③6FeCl3=6FeCl2＋3Cl2

科學(xué)家研究上述反應(yīng)意義在于________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】117號(hào)元素Ts的原子最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.還原性：I＜Ts

C.原子半徑：I＜TsD.中子數(shù)為176的Ts的核素符號(hào)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4—CO2催化重整可以得到合成氣（CO和H2），有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol1，同時(shí)存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：CH4(g) C(s) +2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol1；消碳反應(yīng)：CO2(g) +C(s) 2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol1，積碳會(huì)影響催化劑的活性，一定時(shí)間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖。

下列說(shuō)法正確的是

A.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳

B.增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳

C.溫度高于600℃，積碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢，消碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，積碳量減少

D.升高溫度，積碳反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小，消碳反應(yīng)的K增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)　②混合氣體的密度　③B的物質(zhì)的量濃度　④混合氣體總物質(zhì)的量　⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　⑥v(C)與v(D)的比值為1:1 ⑦混合氣體總質(zhì)量　⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量

的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與

所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3

B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

D．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

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