16．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是（　�。�
A．NaHCO3俗名純堿，Na2CO3俗名蘇打
B．受熱時(shí)，NaHCO3比Na2CO3容易分解
C．NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性
D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同

分析 A．Na2CO3俗名純堿或蘇打，NaHCO3俗名小蘇打；
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，加熱分解，Na2CO3較穩(wěn)定，加熱時(shí)不分解；
C．Na2CO3和NaHCO3都為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；
D．Na2CO3和NaHCO3分別能與鹽酸反應(yīng)，放出CO2．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO2一樣多．

解答 解：A．NaHCO3俗名小蘇打，Na2CO3俗名純堿或蘇打，故A錯(cuò)誤；
B．受熱時(shí)，NaHCO3比Na2CO3容易分解，故B正確；
C．NaHCO3溶液顯堿性，Na2CO3溶液顯堿性，是由于其中的弱酸陰離子水解導(dǎo)致的，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3和Na2CO3都可以與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸過(guò)量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得）
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則氫氣的燃燒熱為△H=-286.8 kJ•mol-1．
（3）利用燃料燃燒的能量變化可以設(shè)計(jì)燃料電池，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．已知用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示．

①燃料電池工作時(shí)，正極電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O
②若a極是銅，b極是鐵，電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量差為16克，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積為2.8L （不考慮能量損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H+═2Na++H2↑
B．氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
D．少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OH-═SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于0.1mol•L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是（　　）
A．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離
B．c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
C．向Na2S溶液中加水稀釋?zhuān)渌须x子的濃度都減小
D．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同質(zhì)量的CO和CO2氣體：
（1）物質(zhì)的量之比為11：7，（2）原子總數(shù)之比為22：21，
（3）氧原子數(shù)之比為11：14，（4）密度之比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率相同
B．參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量比為1：1：1
C．所得溶液的質(zhì)量相等
D．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12：9：28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A．生石灰、粗硅、漂白粉B．液氧、燒堿、生鐵
C．干冰、鋼、玻璃D．鹽酸、液氯、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．某有機(jī)物的分子模型為    三種不同大小的球代表三種相對(duì)大小不同的短周期元素原子，則有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的（　�。�
A．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CHCl=CCl2B．該物質(zhì)存在順?lè)串悩?gòu)
C．該物質(zhì)可由乙炔通過(guò)加成反應(yīng)得到D．該物質(zhì)難溶于水比水重．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知：25℃下，下列反應(yīng)：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）△H=a kJ?mol-1  K=c
2Ag+（aq）+2OH-（aq）?Ag2O（s）+H2O（l）△H=b kJ?mol-1    K=d
（1）寫(xiě)出 Ag2O溶于氨水（用 NH3表示）生成銀氨溶液[Ag（NH3）2+]的熱化學(xué)方程式：
Ag2O（s）+H2O（l）+4NH3（aq）2Ag（NH3）2+（aq）+2OH-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol-1；
（2）計(jì)算 25℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（用 c、d 表示）K=$\frac{{c}^{2}}jmrdpbn$．

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