Question

1．相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應，產生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是（　�。�

• A． 開始時，產生氫氣的速率相同
• B． 參加反應的金屬的物質的量比為1：1：1
• C． 所得溶液的質量相等
• D． 參加反應的金屬的質量比為12：9：28

Answer 1

分析 A．物質本身的性質決定反應速率；
B．根據(jù)每個金屬原子失電子個數(shù)判斷；
C．鹽酸的體積和金屬的質量未知，無法計算；
D．相同狀況下，生成相同體積的氣體，根據(jù)轉移電子相等金屬參加反應的金屬質量．

解答 解：A．物質本身的性質決定反應速率，金屬越活潑，其開始反應速率越大，所以Mg的反應速率最大，故A錯誤；
B．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質的量相等，假設都生成1mol氣體，根據(jù)轉移電子相等，需要n（Mg）=$\frac{1mol×2}{2}$=1mol、n（Al）=$\frac{1mol×2}{3}$=$\frac{2}{3}$mol、n（Fe）=$\frac{1mol×2}{2}$=1mol，所以參加反應的金屬的物質的量不等，故B錯誤；
C．鹽酸的體積和金屬的質量未知，無法進行判斷溶液質量是否相等，故C錯誤；
D．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質的量相等，假設都生成1mol氣體，根據(jù)轉移電子相等，需要n（Mg）=$\frac{1mol×2}{2}$=1mol、n（Al）=$\frac{1mol×2}{3}$=$\frac{2}{3}$mol、n（Fe）=$\frac{1mol×2}{2}$=1mol，質量分別為24g、18g和56g，所以參加反應的金屬的質量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了根據(jù)方程式的計算，根據(jù)轉移電子相等進行計算，熟練運用基本公式來分析解答，題目難度中等．