【題目】我國在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是（已知質子交換膜只允許H+通過）（ ）

A.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能

B.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液

【答案】A

【解析】

A．該制氫工藝中光能轉化為電能，最終轉化為化學能，故A正確；

B．據(jù)圖可知該裝置工作時，H+由a極區(qū)流向b極區(qū)，在b極被還原生成氫氣，故B錯誤；

C．a極上有電子流出，發(fā)生氧化反應，所以a極上發(fā)生的電極反應為Fe2+-e-=Fe3+，故C錯誤；

D．由圖可知，a極區(qū)Fe3+和Fe2+可相互轉化，故不需補充含Fe3+和Fe2+的溶液，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。

（1）已知：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3

則反應CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的△H=_____。

（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系K1_____K2是不后填“>”、“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為_____℃。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是_____。

③以下有關該反應的說法正確的是_____（填序號）

A.恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不再發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡

B.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡。

C.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率。

D.某溫度下，將2mo1CO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol·L-1，則CO的轉化率為80%

（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發(fā)生反應：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0~2min內的平均反應速率v（CH3OH）=_____。該溫度下，反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=_____。相同溫度下，在一個恒容容器中加入一定量的CO和H2，發(fā)生反應2H2(g)+CO（g）=CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=_____.相同溫度下，若開始時加入CH3OH（g）的物質的量是原來的2倍，則____是原來的2倍。

A.平衡常數(shù) B. CH3OH的平衡濃度 C.達到平衡的時間 D.平衡時氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物浸出是用細菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速 Fe2+氧化的細菌，培養(yǎng)后能提供 Fe3+， 控制反應條件可達細菌的最大活性，其生物浸礦機理如下圖。

反應1 反應2

（1）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出 ZnS 礦。

①反應 2 中有 S 單質生成，離子方程式是__。

② 實驗表明溫度較高或酸性過強時金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是__。

（2）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鈷酸鋰（LiCoO2）與上述浸出機理相似，發(fā)生反應1 和反應3：LiCoO2 +3Fe3+=Li++ Co2++3Fe2++O2↑

①在酸性環(huán)境中，LiCoO2 浸出 Co2+的總反應的離子方程式是__。

②研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時，Ag+對鈷浸出率有影響，實驗研究 Ag+的作用。取 LiCoO2 粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度 Ag+的溶液，鈷浸出率（圖 1）和溶液 pH（圖 2）隨時間變化曲線如下：

圖1 不同濃度Ag+作用下鈷浸出率變化曲線 圖2 不同濃度Ag+作用下溶液中pH變化曲線

Ⅰ．由圖 1 和其他實驗可知，Ag+能催化浸出 Co2+，圖 1 中的證據(jù)是__。

Ⅱ．Ag+是反應 3 的催化劑，催化過程可表示為： 反應 4：Ag++LiCoO2=AgCoO2+Li+

反應 5：……

反應 5 的離子方程式是__。

Ⅲ．由圖 2 可知，第 3 天至第 7 天，加入 Ag+后的 pH 均比未加時大，結合反應解釋其原因：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中符合下列圖像的是( )

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. C3N4中C的化合價為 -4

B. 反應的兩個階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D. 通過該反應，實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　　）

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，納和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4NaNa2CO3+C。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，ClO4-向負極移動

B.放電時，Na+向正極移動

C.放電時，正極反應為：3CO2+3e-=2CO32-+C

D.放電時，正極反應為：Na++e-=Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：。下列敘述中不能說明上述反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變

B.體系的壓強不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不變

D.反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物鄰二乙烯苯廣泛用于制造離子交換樹脂，其結構簡式為，下列關于鄰二乙烯苯的說法正確的是( )

A.1mol 鄰二乙烯苯含有5 mol碳碳雙鍵

B.所有的原子不可能在同一平面

C.能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生聚合反應

D.苯環(huán)上的二氯取代物有4種(不含立體異構)

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