Question

9．生活中常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）₂；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對漂白液進(jìn)行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號）．
A．酸性        B．堿性       C．強(qiáng)氧化性        D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性．若將少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO．你認(rèn)為該同學(xué)的說法是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），請說明理由因為亞硫酸鈣（CaSO₃）具有強(qiáng)的還原性，會被HClO氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol．

Answer 1

分析 （1）氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉；
（2）漂白液顯堿性，具有漂白性；
（3）氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]中反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；
（4）少量的SO₂通入漂白粉溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（5）2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O中，2molHCl作還原劑，轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：（1）氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，則漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，故答案為：Ca（ClO）₂；
（2）發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可知漂白液顯堿性，具有漂白性，故答案為：BC；
（3）氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]中反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應(yīng)為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）少量的SO₂通入漂白粉溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO不正確，
故答案為：不正確；因為亞硫酸鈣（CaSO₃）具有強(qiáng)的還原性，會被HClO氧化生成硫酸鈣；
（5）2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O中，2molHCl作還原劑，轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol，
故答案為：0.2mol．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．