【題目】丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：______________________；

（2）反應④的類型為：______________________反應；

（3） D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為：______________________________________。

（4）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為___________________________。

（5）B的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________、_______________________________。

【答案】CH3CHBrCH3 取代反應 HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO、(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH3)CHO

【解析】

丙烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為溴代烷，A與KCN發(fā)生取代反應，生成，故A為，由信息RCNRCOOH，可知B為，與KCN發(fā)生取代反應生成C，C為，CD，由信息RCNRCOOH可知D為，與足量的乙醇發(fā)生酯化反應生成E，E為；

(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

(2)反應④是與溴反應生成，屬于取代反應；

(3)與足量的乙醇發(fā)生酯化反應生成，反應化學方程式為；

(4)與足量NaOH溶液反應，發(fā)生鹵代烴的水解溶液與羧酸的中和反應，反應方程式為：；

(5)的同分異構(gòu)體有多種，其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應，說明分子中含有醛基-CHO與羥基-OH，符合結(jié)構(gòu)的有機物為：、等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）為原料制取氯氧化銅的流程如下：

⑴“調(diào)節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時反應的離子方程式為______。

⑵調(diào)節(jié)pH，要使常溫溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，則應調(diào)節(jié)pH的范圍為______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝

⑶為測定氯氧化銅的組成，現(xiàn)進行如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取0.4470 g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1 AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至終點時消耗AgNO3標準溶液20.00 mL；

步驟Ⅱ：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體，充分反應后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，滴定至終點時消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。

已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應如下：

2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6

①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現(xiàn)象是_______。

②通過計算確定氯氧化銅的化學式________________（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　�。�

A.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B.含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=== AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產(chǎn)生氯化氫。工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，以提高效益，減少污染。反應為：O2+4HCl2Cl2 +2H2O。

完成下列填空：

（1）該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為___；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應溫度T的變化如圖所示，則正反應是___反應（填“吸熱”或者“放熱”）。

（2）上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應溫度T變化的曲線___，并簡要說明理由：___。

（3）該反應在P0、320℃條件下進行，達平衡狀態(tài)A時，測得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×10–3mol，則此時容器中的n(HCl)=___mol。

（4）對該反應達到平衡后，以下分析正確的是___（選填編號）。

a．增加n(HCl)，對正反應的反應速率影響更大

b．體積不變加入稀有氣體，對正反應的反應速率影響更大

c．壓強不變加入稀有氣體，對逆反應的反應速率影響更大

d．如果平衡常數(shù)K值增大，對逆反應的速率影響更大

（5）氯元素能形成多種離子。在水溶液中1molCl-、1molClOx–(x=1，2，3，4)能量的相對大小如圖所示，寫出B→A+C反應的化學方程式（用離子符號表示）___；若有1.5molB發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國發(fā)現(xiàn)超級錸礦，飛機上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2，穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如下（部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：

回答下列問題：

（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價為_________________。

（2）操作A的名稱是_____________。

“萃取”中萃取劑應具有的性質(zhì)：______（填代號）。

①萃取劑難溶于水 ②萃取劑的密度大于水

③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應

（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。

（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。

①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學方程式_____________________。

②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據(jù)生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，其原因是_____________________。

（5）工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7，理論上轉(zhuǎn)移__________mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： 。

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團的結(jié)構(gòu)式為________，C的名稱是_________。

（2）反應①的有機反應類型是 ________。

（3）下列說法正確的是____________（填字母編號）。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2 mol Ag

b．F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2

c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液。

（4）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。

a．能發(fā)生消去反應 b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀

（5）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式_____________；

（6）寫出反應⑤的化學方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實驗，不合理的是（　�。�

A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗乙烯

C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O反應，下列說法不正確的是（ ）

A. 濃硫酸不是反應物B. 濃硫酸作催化劑C. 屬于取代反應D. 屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0 將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為T1。

①下列可以作為反應達到平衡的判據(jù)是________。

A．氣體的壓強不變 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不變 D．容器內(nèi)氣體的密度不變 E．容器內(nèi)顏色不變

②t1時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝________(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))。

③反應溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線________。

(2) NO氧化反應：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖。

Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1

Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2

①決定NO氧化反應速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應過程能量圖分析其原因____。

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