【題目】丙烯是石油化工的重要原料,一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:
已知:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:______________________;
(2)反應(yīng)④的類型為:______________________反應(yīng);
(3) D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為:______________________________________。
(4)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(5)B的同分異構(gòu)體有多種.寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________________、_______________________________。
【答案】CH3CHBrCH3 取代反應(yīng) HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO、(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH3)CHO
【解析】
丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為溴代烷,A與KCN發(fā)生取代反應(yīng),生成,故A為,由信息RCNRCOOH,可知B為,與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為,CD,由信息RCNRCOOH可知D為,與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為;
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;
(2)反應(yīng)④是與溴反應(yīng)生成,屬于取代反應(yīng);
(3)與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)化學(xué)方程式為;
(4)與足量NaOH溶液反應(yīng),發(fā)生鹵代烴的水解溶液與羧酸的中和反應(yīng),反應(yīng)方程式為:;
(5)的同分異構(gòu)體有多種,其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng),說明分子中含有醛基-CHO與羥基-OH,符合結(jié)構(gòu)的有機(jī)物為:、等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉(主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等)為原料制取氯氧化銅的流程如下:
⑴“調(diào)節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______。
⑵調(diào)節(jié)pH,要使常溫溶液中c(Cu2+)≥0.022mol·L-1,而c(Fe3+)≤1×10-6mol·L-1,則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為______。{已知Ksp[Cu(OH)2=2.2×10-20],Ksp[Fe(OH)3=1×10-36]}
⑶為測(cè)定氯氧化銅的組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟Ⅰ:稱取0.4470 g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑,用0.1000mol·L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL;
步驟Ⅱ:稱取0.4470g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體,充分反應(yīng)后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液,用0.2000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應(yīng)如下:
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀,步驟Ⅰ滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。
②通過計(jì)算確定氯氧化銅的化學(xué)式________________(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是( 。
A.氧化鐵溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
B.含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=== AlO2-+4NH4++2H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣用途廣泛,但在使用時(shí),一般會(huì)產(chǎn)生氯化氫。工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,以提高效益,減少污染。反應(yīng)為:O2+4HCl2Cl2 +2H2O。
完成下列填空:
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___;實(shí)驗(yàn)測(cè)得P0壓強(qiáng)下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖所示,則正反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或者“放熱”)。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P0增大至P1,在圖中畫出P1壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線___,并簡(jiǎn)要說明理由:___。
(3)該反應(yīng)在P0、320℃條件下進(jìn)行,達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí),測(cè)得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×10–3mol,則此時(shí)容器中的n(HCl)=___mol。
(4)對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,以下分析正確的是___(選填編號(hào))。
a.增加n(HCl),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
b.體積不變加入稀有氣體,對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
c.壓強(qiáng)不變加入稀有氣體,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
d.如果平衡常數(shù)K值增大,對(duì)逆反應(yīng)的速率影響更大
(5)氯元素能形成多種離子。在水溶液中1molCl-、1molClOx–(x=1,2,3,4)能量的相對(duì)大小如圖所示,寫出B→A+C反應(yīng)的化學(xué)方程式(用離子符號(hào)表示)___;若有1.5molB發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子___mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CCTV在“新聞30分”中介紹:王者歸“錸”,我國(guó)發(fā)現(xiàn)超級(jí)錸礦,飛機(jī)上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2,穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上,常從冶煉銅的廢液中提取錸,其簡(jiǎn)易工藝流程如下(部分副產(chǎn)物省略,錸在廢液中以ReO4-形式存在):
回答下列問題:
(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中錸元素化合價(jià)為_________________。
(2)操作A的名稱是_____________。
“萃取”中萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì):______(填代號(hào))。
①萃取劑難溶于水 ②萃取劑的密度大于水
③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)
(3)在“反萃取”中,加入氨水、水的目的是_________________。
(4)在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7,用氫氣還原Re2O7,制備高純度錸粉。
①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學(xué)方程式_____________________。
②工業(yè)上,利用氫氣還原Re2O7制備錸,根據(jù)生成錸的量計(jì)算氫氣量,實(shí)際消耗H2量大于理論計(jì)算量,其原因是_____________________。
(5)工業(yè)上,高溫灼燒含ReS2的礦粉,可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7,理論上轉(zhuǎn)移__________mol電子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: 。
醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:
(1)B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為________,C的名稱是_________。
(2)反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是 ________。
(3)下列說法正確的是____________(填字母編號(hào))。
a.1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2 mol Ag
b.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
c.檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí),所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液。
(4)的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。
a.能發(fā)生消去反應(yīng) b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
(5)寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(6)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),不合理的是( )
A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗(yàn)乙烯
C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng),下列說法不正確的是( )
A. 濃硫酸不是反應(yīng)物B. 濃硫酸作催化劑C. 屬于取代反應(yīng)D. 屬于加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
(1)已知:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0 將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中,控制反應(yīng)溫度為T1。
①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是________。
A.氣體的壓強(qiáng)不變 B.v正(N2O4)=2v逆(NO2) C.K不變 D.容器內(nèi)氣體的密度不變 E.容器內(nèi)顏色不變
②t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p,N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,則反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=________(對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù),記作Kp,如p(B)=p·x(B),p為平衡總壓強(qiáng),x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③反應(yīng)溫度T1時(shí),c(N2O4)隨t(時(shí)間)變化曲線如圖,畫出0~t2時(shí)段,c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變,改變反應(yīng)溫度為T2(T2>T1),再次畫出0~t2時(shí)段,c(NO2)隨t變化趨勢(shì)的曲線________。
(2) NO氧化反應(yīng):2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分兩步進(jìn)行,其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖。
Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1
Ⅱ N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g) ΔH2
①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體,保持其它條件不變,控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3),測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO,在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng),試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因____。
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