【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉(主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等)為原料制取氯氧化銅的流程如下:
⑴“調(diào)節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______。
⑵調(diào)節(jié)pH,要使常溫溶液中c(Cu2+)≥0.022mol·L-1,而c(Fe3+)≤1×10-6mol·L-1,則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為______。{已知Ksp[Cu(OH)2=2.2×10-20],Ksp[Fe(OH)3=1×10-36]}
⑶為測定氯氧化銅的組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟Ⅰ:稱取0.4470 g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑,用0.1000mol·L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL;
步驟Ⅱ:稱取0.4470g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體,充分反應(yīng)后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液,用0.2000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應(yīng)如下:
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀,步驟Ⅰ滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。
②通過計(jì)算確定氯氧化銅的化學(xué)式________________(寫出計(jì)算過程)。
【答案】4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O=4Fe(OH)3+6Cu2++3CO2↑ [4,5] 當(dāng)加入最后一滴AgNO3溶液時(shí),出現(xiàn)磚紅色沉淀 3CuO·CuCl2·4H2O
【解析】
銅礦粉溶于鹽酸溶液中,含有Cu2+、Fe2+、Fe3+,加雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+,此時(shí)溶液中存在著Fe3+的水解平衡,加入堿式碳酸銅調(diào)節(jié)pH值,使Fe3+轉(zhuǎn)化成沉淀除去。加入石灰乳將Cu2+沉淀:
(1)Fe3+水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,Cu2(OH)2CO3消耗H+, H+濃度減小使平衡正向移動(dòng), Fe3+轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀而除去,Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O,將倆方程式加和就得到了:4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O=4Fe(OH)3+6Cu2++3CO2↑。
(2)使溶液中的Fe3+完全變成沉淀時(shí)的pH計(jì)算:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-36=c(Fe3+)×c3(OH—),c(Fe3+)=1×10-6molL—1,解得c(OH—)=1×10—10molL—1,pH=4;使常溫溶液中c(Cu2+)≥0.022mol·L-1 pH計(jì)算:Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10—20=c(Cu2+)×c2(OH—),c(Cu2+)=0.022molL—1,解得c(OH—)=1×10—9molL—1,pH=5;故pH 范圍:[4,5]。
(3)①當(dāng)氯離子已沉淀完全,多加入一滴AgNO3溶液時(shí),CrO42—開始沉淀出現(xiàn)磚紅色。
②n(Cl—)=n(AgNO3)=0.1000 mol·L-1×0.02 L=0.002 mol,由方程式知:Cu2+ ~ Na2S2O3,n(Cu2+ ) = n(Na2S2O3)= 0.2000 mol·L-1×0.02 L=0.004 mol,結(jié)合氯氧化銅化學(xué)式[xCuO·yCuCl2·zH2O]得:n(CuO)= 0.003 mol,n(CuCl2)= 0.001 mol,
n(H2O)= = 0.004 mol,n(CuO):n(CuCl2):n(H2O)=x:y:z=3:1:4,故氯氧化銅的化學(xué)式:3CuO·CuCl2·4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 水的電離程度:a>b>c
B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè),一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上,下圖是該工藝圖示(電極未標(biāo)出)。
下列說法正確的是
A.X為H2,Y為Cl2
B.A池為電解池,且m<n
C.B池為燃料電池,且a<b
D.該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序數(shù)依次增大,原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中,只有一種為金屬元素,乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷,下述正確的是
A.簡單氫化物的沸點(diǎn):乙>丙
B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性
C.丙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
D.由甲和丙兩元素組成的分子,不可能含非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物阿佐昔芬G主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和預(yù)防乳腺癌。合成路線如下:
⑴A中官能團(tuán)的名稱為_______;B→C的反應(yīng)類型是_______。
⑵試劑M的分子式為C7H8OS,寫出M的結(jié)構(gòu)簡式_______。
⑶D的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿足下列條件,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:______。
Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1 mol X最多可以消耗足量溴水中1 mol Br2;
Ⅱ.核磁共振氫譜上有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
⑷是合成所需的原料之一,它的一種同分異構(gòu)體Y同時(shí)滿足下列條件,寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
Ⅰ.屬于α-氨基酸; Ⅱ.含苯環(huán),核磁共振氫譜上有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
⑸請(qǐng)以CH2=CH2和為原料制備的合成路線圖____________________。(無機(jī)試劑任用,合成路線圖示例見題干)
⑹已知:。請(qǐng)寫出以和CH3Br為原料制備的合成路線圖______________________________________。(無機(jī)試劑任用,合成路線圖示例見題干)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫能起漂白、保鮮作用,使物品顏色顯的白亮、鮮艷。如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。下列有關(guān)說法正確的是
A.藍(lán)色石蕊試紙變紅后褪色
B.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
C.濕潤淀粉-KI試紙未變藍(lán),說明SO2有還原性
D.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色,證明了SO2的漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。
(1)實(shí)驗(yàn)原理:
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4;
②AIN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強(qiáng)堿生成氨氣,請(qǐng)寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________________________
(2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,量氣管為堿式滴定管改裝)
連好裝置后,首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________________ 。
(3)實(shí)驗(yàn)過程:稱得裝置D的初始質(zhì)量為y g;稱取x g AlN樣品置于裝置B錐形瓶中,各裝置中加入相應(yīng)藥品,重新連好裝置;讀取量氣管的初始讀數(shù)為a mL(量氣裝置左右液面相平)。
①欲首先測量Al4C3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)數(shù)據(jù),對(duì)K1、K2、K3三個(gè)活塞的操作是關(guān)閉活塞_______,打開活塞______。
②若無恒壓管,對(duì)所測氣體體積的影響是_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③量氣管中液面不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。讀取讀數(shù)之前,應(yīng)對(duì)量氣管進(jìn)行的操作為 ______________________________________ ;若量氣管中的液面高于右側(cè)球形容器中的液面,所測氣體的體積_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
④記錄滴定管的讀數(shù)為b mL(已知:該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L· mol-1),則Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用可能含a、b、x、y、Vm的代數(shù)式表示)。
⑤測量AlN質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù):首先關(guān)閉活塞K1,打開活塞K3,通過分液漏斗加入過量NaOH溶液,與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng);反應(yīng)完成后,___________________________(填該步應(yīng)進(jìn)行的操作),最后稱得裝置D的質(zhì)量為z g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮族元素有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化有重要意義。
⑴已知P4、P4O6的結(jié)構(gòu)及所含化學(xué)鍵鍵能如下:
化學(xué)鍵 | P-P | P-O | O=O |
鍵能(kJ·mol-1) | a | b | c |
則P4燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH=_______kJ·mol-1。
⑵亞磷酸(H3PO3) 是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。已知25℃時(shí),亞磷酸(H3PO3)的Ka1=5×10-2,Ka2=2.5×10-7。0.1 mol·L-1 NaH2PO3溶液中H3PO3、H2PO、HPO的濃度由大到小的順序是_______。
⑶雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料,又都因有抗病毒療效而用來入藥。一定條件下,雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。
圖1 圖2
①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為______。
②反應(yīng)Ⅱ中,若1 mol As4S4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
⑷常溫下,用NaOH溶液滴定H3AsO3溶液,含As微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示。
①將NaOH溶液滴加到滴有酚酞的H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為______。
②一定條件下H3AsO3可發(fā)生如下反應(yīng): H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2H++2I-利用該反應(yīng)可設(shè)計(jì)如圖所示的原電池。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,向甲中加
入NaOH,鹽橋中陰離子_______(填“向甲池”、 “向乙池”或“不”)移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯是石油化工的重要原料,一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:
已知:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為:______________________;
(2)反應(yīng)④的類型為:______________________反應(yīng);
(3) D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為:______________________________________。
(4)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(5)B的同分異構(gòu)體有多種.寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________、_______________________________。
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