將一支20ml盛滿NO2 和O2 混合氣體的試管倒立盛水的水槽中，當(dāng)充分反應(yīng)并且水在試管中不再上升時(shí)，試管中仍余下2ml 氣體．則原混合氣體中NO2 的體積可為（　�。�
A、12.8 mlB、17.2 mlC、13.6 mlD、16.8 ml
分析：先判斷過量的氣體的成分，若為氧氣，然后根據(jù) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3計(jì)算，求出參加此反應(yīng)的NO2和O2，若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應(yīng)的NO2和O2，最后相加得到原來(lái)的NO2．
解答：解：NO2和O2混合氣體的試管倒立于水中，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最后剩余氣體可能為氧氣，也可能是NO氣體．
若剩余2ml氣體為氧氣，設(shè)參加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反應(yīng)消耗的氧氣為x，則有消耗的NO2為4x，即：5x=18mL，x=3.6mL．即氧氣為5.6ml，V（NO2）=14.4ml；
若剩余2ml氣體為NO氣體，則有3NO2+H2O=2HNO3+NO，說(shuō)明過量的NO2為6mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為14mL，設(shè)反應(yīng)消耗的氧氣為y，則有消耗的NO2為4y則有5y=14mL，y=2.8mL，即此時(shí)氧氣為2.8mL，V（NO2）=17.2ml；
綜上分析只有B選項(xiàng)符合，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了NO2、O2和H2O反應(yīng)的計(jì)算，需要注意的是對(duì)于該反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3 過量的氣體為NO2，但最后的剩余氣體不是NO2，而是NO，原因是3NO2+H2O=2HNO3+2NO，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如圖所示：
I． 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀．
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑．
（1）過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
．
（2）寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法
打開b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動(dòng)注射器活塞，若導(dǎo)管中液面上升則說(shuō)明氣密性好
打開b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動(dòng)注射器活塞，若導(dǎo)管中液面上升則說(shuō)明氣密性好
．
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生紅棕色氣體
產(chǎn)生紅棕色氣體
，一段時(shí)間后使反應(yīng)停止的操作是
輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開
輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開
，關(guān)閉a，取下注射器．
②打開b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生．稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴?!--BA-->
將玻璃管中的NO2和空氣排出
將玻璃管中的NO2和空氣排出
，該反應(yīng)的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致．結(jié)果如表所示（忽略溫度對(duì)氣體體積的影響）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 水溫/℃ 液面上升高度
1 25 超過試管的
2
3
2 50 不足試管的
2
3
3 0 液面上升超過實(shí)驗(yàn)1
①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越
低
低
（填“高”或“低”），進(jìn)入試管中的溶液越多．
②查閱資料：
a．NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2   3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
b．HNO2不穩(wěn)定．
則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，所以進(jìn)入試管的溶液多
溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，所以進(jìn)入試管的溶液多
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：

I． 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

(1)過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                       。

(2)寫出過程III中檢查氣密性的方法                      。

⑶過程III的后續(xù)操作如下：

①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是                     ，一段時(shí)間后使反應(yīng)停止的操作是                               ，關(guān)閉a，取下注射器。

②打開b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴?u>                            ，該反應(yīng)的離子方程式是                          。

(4)另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對(duì)氣體體積的影響)：

①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越              (填“高”或“低”)，進(jìn)入試管中的溶液越多。

②查閱資料：

a．NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2   3HNO2 =HNO3+2NO­+H2O；

b．HNO2不穩(wěn)定。

則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）某小組為幫實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)，在老師指導(dǎo)下收集了一些NO和NO2，并用收集的NO2做實(shí)驗(yàn)。

（1）他們將一支預(yù)先收集了NO2的試管倒立于水槽中，邊振蕩邊觀察，發(fā)現(xiàn)液面逐漸上升，同時(shí)氣體顏色由                  逐漸變成無(wú)色。等到液面不再上升時(shí)，上面還有一些不溶于水的無(wú)色氣體。

（2）他們封住管口，將試管中的液體和剩余的氣體連同試管一起從水中取出，將試管正立，打開試管，發(fā)現(xiàn)在管口處無(wú)色氣體又轉(zhuǎn)變?yōu)樵瓉?lái)的顏色，說(shuō)明剩余的氣體是（寫化學(xué)式）      ，氣體變色的原因是（用化學(xué)方程式表示）                              。

（3）他們向試管中的無(wú)色液體內(nèi)滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，于是大家斷定溶液呈酸性，同時(shí)利用氧化還原反應(yīng)的理論進(jìn)行了分析，最終得出結(jié)論：NO2與水反應(yīng)，生成的酸為硝酸。他們的分析過程是                       。

（4）在用排水法多次收集NO后，他們發(fā)現(xiàn)水槽中的水顯微弱的酸性，可能的原因是                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期末題 題型：單選題

將一支20ml盛滿NO2和O2混合氣體的試管倒立盛水的水槽中，當(dāng)充分反應(yīng)并且水在試管中不再上升時(shí)，試管中仍余下2ml氣體。則原混合氣體中NO2的體積可為
[     ]
A．12．8ml
B．17．2ml
C．13．6ml
D．16．8ml

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