Question

關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　�。�

A．相同物質的量濃度的兩溶液中c（H⁺）相同

B．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

C．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉

D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c（H⁺）均明顯減小

Answer 1

分析：A、鹽酸是強酸，在水中完全電離，而醋酸是弱酸，在水中不完全電離，從酸的電離程度比較；
B、利用強酸與弱酸的稀釋時氫離子的濃度變化來分析；
C、利用酸與堿的反應實質來分析；
D、若加入氯化鉀，則對H⁺濃度無影響，加入醋酸鈉，對醋酸弱電解質的電離平衡起到抑制作用分析．

解答：解：A、因鹽酸是強酸，在水中完全電離，而醋酸是弱酸，在水中不完全電離，則物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中的H⁺濃度不同，故A錯誤；
B、因鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，則pH=3的鹽酸稀釋100倍后，pH為5，而pH=3的醋酸稀釋100倍后，醋酸進一步電離，pH＜5，故B錯誤；
C、100mL0.1mol/L的兩溶液中溶質物質的量相同，都是一元酸，與氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉的物質的量相同，故C正確；
D、兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，鹽酸中加入氯化鈉，溶液中H⁺濃度基本不變，醋酸中加入醋酸鈉，溶解后醋酸根對電離平衡起到抑制作用，溶液中H⁺濃度變小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了強、弱電解質的電離、稀釋及加入鹽對溶液中離子的影響，明確電離程度的不同時解答本題的關鍵，并注意堿與酸的反應按照化學方程式的量恰好反應．