Question

15．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1CH₃COOH與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH=7）：
  c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1HCl溶液與0.2 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：
  c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1CaCl₂溶液等體積混合：
  c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
• D． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合：
  c（HCO₃^-）＞0.05 mol•L^-1＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可得：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），反應(yīng)后溶液中氫離子、氫氧根離子濃度較小，則c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨，混合液的pH大于7，則一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，再結(jié)合物料守恒判斷各離子濃度大��；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子的濃度增大、碳酸根離子濃度減小，即：c（HCO₃^-）＞0.05 mol•L^-1＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1CH₃COOH與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合，混合液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可得：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），反應(yīng)后溶液中氫離子、氫氧根離子濃度較小，則溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B.0.1 mol•L^-1HCl溶液與0.2 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7），反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨，混合液的pH大于7，則一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根據(jù)物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B正確；
C.0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1CaCl₂溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故C錯誤；
D.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合，溶質(zhì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子，即：c（HCO₃^-）＞0.05 mol•L^-1＞c（CO₃^2-），所以溶液中離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞0.05 mol•L^-1＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確混合液中溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義及其應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．