某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D不與Na2CO3溶液反應，C、E均能發(fā)生銀鏡反應，則A的結(jié)構(gòu)可能有(    )

A．2種           B．3種        C．4種            D．5種


【知識點】有機物的性質(zhì)，丁基的4種結(jié)構(gòu)  L2  L6

【答案解析】C   解析：根據(jù)D不與Na2CO3溶液反應，E能發(fā)生銀鏡反應，可知D含-CH2OH結(jié)構(gòu)，C能發(fā)生銀鏡反應說明C為甲酸，逆推得到A的結(jié)構(gòu)中必定有HCOOCH2—，分子式剩余部分為丁基，根據(jù)丁基有4種，得到A的結(jié)構(gòu)可能有4種。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了有機物的性質(zhì)，丁基的4種結(jié)構(gòu)，難點是分析A的結(jié)構(gòu)特征。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是　　

A．漂白粉的成分為次氯酸鈣

B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：


足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（  ）

A．60 mL         B．45 mL          C．30 mL        D．15 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查閱資料】

      (1)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。

      (2)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

  (3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反應方程式為：2Na2S＋Na2CO3＋ 4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示：

請回答下列問題:

(1)實驗步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應產(chǎn)生SO2，請寫出b中發(fā)生反應的化學方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。過濾c中的混合物，濾液經(jīng)____________________(填寫操作名稱)、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

(2) 裝置A用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

 (3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_________。

III.【測定產(chǎn)品純度】

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－（忽略Na2SO3與I2反應）

(4)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_________________________________。

(5)滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

IV.【探究與反思】

(6)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， __________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

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科目：高中化學 來源： 題型：


(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩爾鹽，價格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料。

（1）摩爾鹽的水溶液呈　　　　　　　 色。

（2）c(Fe2+)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是　　　　　　 。

（3）甲乙兩位同學想測定一瓶摩爾鹽的純度。甲同學設計的實驗裝置如下圖：

從上圖推斷甲同學想通過測定　　 計算摩爾鹽的純度。該方案的不足之處在于　　　　　。

（4）乙同學在甲同學的基礎上做了改進，其實驗裝置如下圖：

則B與C中的試劑分別是　 　　　　　　　　　　　和　　　　 　　　　　　　　。C中干燥管的作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。乙同學稱取了 10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重 0.68g，則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽的純度為　 　　%（答案精確到小數(shù)點后第一位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標志，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是

A.A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2= CH2

B.1mol B物質(zhì)可以與足量Na反應生成0.5mol H2

C.B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別

D.由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列解釋事實的方程式不正確的是（    ）

A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_____________________________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為___________________________。

（3）驗證濾液B中含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途：___________。

（5）已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將pH為3和pH為5的稀鹽酸等體積混合，所得溶液的pH為(　　)

A．3.7             B．3.3            C．4.7            D．5.3

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