下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是
A．漂白粉的成分為次氯酸鈣
B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
科目：高中化學 來源： 題型：
如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是液面( )
A．左高右低 B．左低右高
C．左右一樣高 D．來回振動
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列措施不合理的是
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
D．用 Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):____________________。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 。
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
| n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學平衡原理解釋: 。
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母) 。
a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c．c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:
①HSO
3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是 。
②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法不正確的是 （ ）
A．濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質(zhì)氧化
C．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性減弱
D．濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)后，鹽酸有剩余
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度壓強下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
ΔH＜0，則下列說法不正確的是
A．其他條件不變，加催化劑與不加催化劑其ΔH 相同
B．當達到平衡，向體系中充入CO2其平衡向左移動
C．理論上該反應(yīng)可設(shè)計成燃料電池，H2O(g)在正極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應(yīng)，升高溫度溶液堿性增強，其pH一定增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
ToC時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)
C(s) ∆H < 0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是
A．ToC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B．c點沒有達到平衡，此時反應(yīng)向逆向進行
C．若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于ToC
D．ToC時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有( )
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
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