【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:+OH-=+H2O
B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸:3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑
【答案】D
【解析】
A.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,會生成CaCO3,離子方程式為:Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+ 2H2O+,A錯誤;
B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體,H2S不能拆,離子方程式為:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+,B錯誤;
C.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫,會發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:3ClO-+Ca2++2H2O+SO2=Cl-+CaSO4↓+2HClO,C錯誤;
D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑,D正確;
故選D。
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【題目】完成下列填空
(1)氨分子的電子式是____;衔按系統(tǒng)命名法的名稱為________。
(2)寫出木炭與濃硝酸加熱反應(yīng)的化學方程式:___________。
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【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗、N棒變細,以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì).
請回答:
(1)實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫,反應(yīng)的化學方程式是 .
(2)當觀察到②中溶液顏色變淺時,①中的現(xiàn)象是 .
(3)裝置③的作用是 .
(4)①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是 .
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【題目】已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì),主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調(diào)所引起的功能性出血等,如圖所示分別取l mol已烯雌酚進行4個實驗。
下列對實驗數(shù)據(jù)的預(yù)測與實際情況吻合的是( )
A. ④中發(fā)生消去反應(yīng)B. ①中生成7molH2O
C. ②中無CO2生成D. ③中最多消耗3molBr2
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【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.利用甲醇(CH3HO)制備甲醛
脫氫法:CH3OH(g) HCHO(g)+H2 (g) ΔH1=+92.09kJ·mol -1
氧化法:CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH2
(1)脫氫法制甲醛,有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有________ (寫出一條)。
(2)已知:2 H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ΔH3=-483.64kJ·mol -1,則ΔH2=________________。
(3)750K 下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發(fā)生脫氫法反應(yīng),若起始壓強為P0,達到平衡時轉(zhuǎn)化率為40.0% ,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),忽略其它反應(yīng))。
(4)Na2CO3是脫氫法反應(yīng)的催化劑,有研究指出,催化反應(yīng)的部分機理如下:
歷程i :CH3OH→·H+ ·CH2OH 歷程ii :·CH2OH→·H+ HCHO
歷程iii:.·CH2OH→3·H +CO 歷程iv:·H+·H→H2
如圖所示為在體積為1L的恒容容器中,投入1mol CH3OH,在碳酸鈉催化劑作用下,經(jīng)過10min反應(yīng),測得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醇的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比);卮鹣铝袉栴}:
①600℃時,前10min內(nèi)甲醛的平均速率為v(HCHO)=______
②從平衡角度分析550℃- 650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因為______;
③反應(yīng)歷程i的活化能______(填“>”“<” 或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。
④650℃- 750℃反應(yīng)歷程ii的速率_______(填“>”“<” 或“=”)反應(yīng)歷程iii的速率。
Ⅱ.甲醛超標會危害人體健康,需對甲醛含量檢測及處理。
某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理,b電極反應(yīng)方程式為________。
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【題目】已知有機化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng),C和D的相對分子質(zhì)量相等,E為無支鏈的化合物。
請回答下列問題:
(1)已知E的相對分子質(zhì)量為102,其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%,其余為氧,則E的分子式為_________________。
(2)B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物,此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(3)D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取,寫出此反應(yīng)的化學方程式_________________。
(4)反應(yīng)①的化學方程式_________________。
(5)B有多種同分異構(gòu)體,請寫出一種同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。
a.能夠發(fā)生水解
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.能夠與FeCl3溶液顯紫色
d.苯環(huán)上的一氯代物只有一種
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【題目】短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增,它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑A<B<C
B. A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性
C. C的氧化物的熔點比A的氧化物的低
D. A與C可形成原子晶體
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【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域,三氯氫硅()是制備甲硅烷的重要原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有:
①
②
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)的熱化學方程式是_______________________。
(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰()制甲硅烷,反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________________。
(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟,此反應(yīng)采用一定量的催化劑,在不同反應(yīng)溫度下測得的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①時,平衡轉(zhuǎn)化率為_________。該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
②時,要縮短反應(yīng)達到平衡的時間,可采取的措施有________________________。(答一種即可)
③比較a、b處反應(yīng)速率的大。_______________(填“>”“<”或“=”)。已知反應(yīng)速率分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù),與反應(yīng)溫度有關(guān),x為物質(zhì)的量分數(shù),則在時___________(保留3位小數(shù))。
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