3．NH3•H2O的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-．若在氨水中加入某些物質(zhì)，氨的電離平衡將如何移動(dòng)？
①H2O         電離平衡移動(dòng)向正（填“正”或“逆”，下同）方向移動(dòng)
②NH4Cl（s） 電離平衡移動(dòng)向逆方向移動(dòng)
③NaOH（s）  電離平衡移動(dòng)向逆方向移動(dòng)
④濃鹽酸     電離平衡移動(dòng)向正方向移動(dòng)．

分析 氨水中存在電離平衡NH3•H20?NH4++0H-，加水稀釋促進(jìn)電離；增大銨根離子濃度會(huì)抑制電離；加入能與氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)會(huì)促進(jìn)電離，據(jù)影響電離平衡移動(dòng)的因素來(lái)回答．

解答 解：①加水稀釋會(huì)使氨水濃度減小，促進(jìn)NH3•H20電離，電離平衡正向移動(dòng)，
故答案為：正；
②加入少量氯化銨固體，增大了銨根離子濃度，電離平衡逆向移動(dòng)，
故答案為：逆；
③加入少量氫氧化鈉固體，氫氧根離子物質(zhì)的量和濃度增加，堿性增強(qiáng)，電離平衡逆向移動(dòng)，
故答案為：逆；
④加入濃鹽酸，消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，電離平衡向正方向移動(dòng)，
故答案為：正．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、濃度、同離子效應(yīng)等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13在標(biāo)況下，將44.8L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重28.0g，剩余氣體33.6L．通過(guò)計(jì)算回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式：CH4
（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比：n（烷烴）：n（烯烴）═3：1
（3）寫(xiě)出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3，CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：
陽(yáng)離子Na+H+Ba2+
陰離子OH-CO32-SO42-
回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式為Ba（OH）2．
（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則NA個(gè)X分子的質(zhì)量為44，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（3）A、B溶液分別與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學(xué)式為NaHSO4，鑒別B溶液中溶質(zhì)電離m的陰離子的試劑為鹽酸、BaCl2溶液．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑．
③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為bL，則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{a-\frac{197V}{22.4}}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+4D（g）△H＞0，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)．
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
試回答：
（1）滴定時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），
（2）其終點(diǎn)顏色變化為藍(lán)色變無(wú)色，且保持半分鐘不變色；
（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL，加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$ mg•kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
（4）若滴定前平視KMnO4溶液液面，滴定后俯視液面刻度，計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度�。ù�、�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室合成丙酸乙酯的反應(yīng)裝置如圖甲，其操作過(guò)程為：在圖甲裝置的二口燒瓶中加入濃硫酸和乙醇的混合物，再通過(guò)恒壓滴液漏斗逐步加入一定量的丙酸，同時(shí)加熱回流．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出圖甲中酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）已知酯化反應(yīng)的催化劑為H+，圖甲中選用濃硫酸而不選用稀硫酸的目的是濃硫酸做吸水劑，使平衡響生成酯的方向移動(dòng)．
（3）圖甲中除了制得產(chǎn)物酯外，因反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，還可能發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物有乙烯、乙醚．
（4）為了得到純凈的酯，將圖甲中反應(yīng)后的混合液改裝成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾分離時(shí)，圖乙方框中應(yīng)選用圖丙中的B冷凝管（選填“A”或“B”）．
（5）用圖甲裝置制取酯比用圖丁裝置制取酯的優(yōu)點(diǎn)在于充分利用原料，提高產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．某元素的氣態(tài)氫化物符合通式RH3，且其水溶液呈堿性，則R的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是（　�。�
A．HNO3B．H3 PO4C．H2CO3D．H2 SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液：①Na2SO4、②（NH4）2SO4、③NaHSO4、④Na2S，pH由大到小的順序是④＞①＞②＞③，（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同素異形體B．正丁烷和異丁烷是同系物
C．和互為同分異構(gòu)體D．和 是同一種物質(zhì)

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