3．NH3•H2O的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-．若在氨水中加入某些物質，氨的電離平衡將如何移動？
①H2O         電離平衡移動向正（填“正”或“逆”，下同）方向移動
②NH4Cl（s） 電離平衡移動向逆方向移動
③NaOH（s）  電離平衡移動向逆方向移動
④濃鹽酸     電離平衡移動向正方向移動．

分析 氨水中存在電離平衡NH3•H20?NH4++0H-，加水稀釋促進電離；增大銨根離子濃度會抑制電離；加入能與氫氧根離子反應的物質會促進電離，據(jù)影響電離平衡移動的因素來回答．

解答 解：①加水稀釋會使氨水濃度減小，促進NH3•H20電離，電離平衡正向移動，
故答案為：正；
②加入少量氯化銨固體，增大了銨根離子濃度，電離平衡逆向移動，
故答案為：逆；
③加入少量氫氧化鈉固體，氫氧根離子物質的量和濃度增加，堿性增強，電離平衡逆向移動，
故答案為：逆；
④加入濃鹽酸，消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，電離平衡向正方向移動，
故答案為：正．

點評 本題考查學生影響化學平衡移動的因素：溫度、濃度、同離子效應等知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

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13．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13在標況下，將44.8L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重28.0g，剩余氣體33.6L．通過計算回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學式：CH4
（2）混合氣體中兩種氣體的物質的量之比：n（烷烴）：n（烯烴）═3：1
（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結構簡式：CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3，CH2=C（CH3）2．

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陰離子OH-CO32-SO42-
回答下列問題：
（1）C的化學式為Ba（OH）2．
（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則NA個X分子的質量為44，該反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（3）A、B溶液分別與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學式為NaHSO4，鑒別B溶液中溶質電離m的陰離子的試劑為鹽酸、BaCl2溶液．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑．
③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下的體積為bL，則E在混合物中的質量分數(shù)的表達式為$\frac{a-\frac{197V}{22.4}}{a}$×100%．

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11．可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）+4D（g）△H＞0，在恒容密閉容器中達到平衡后，改變某一條件，下列圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質．
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
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試回答：
（1）滴定時，Na2S2O3溶液應放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），
（2）其終點顏色變化為藍色變無色，且保持半分鐘不變色；
（3）滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL，加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$ mg•kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
（4）若滴定前平視KMnO4溶液液面，滴定后俯視液面刻度，計算得到的待測濃度，比實際濃度小（大、小）．

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8．實驗室合成丙酸乙酯的反應裝置如圖甲，其操作過程為：在圖甲裝置的二口燒瓶中加入濃硫酸和乙醇的混合物，再通過恒壓滴液漏斗逐步加入一定量的丙酸，同時加熱回流．

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15．某元素的氣態(tài)氫化物符合通式RH3，且其水溶液呈堿性，則R的最高價氧化物的水化物的化學式是（　�。�
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13．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同素異形體B．正丁烷和異丁烷是同系物
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