Question

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1已知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1    HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ?mol^-1上述均是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q₁、Q₂的關(guān)系正確的是（　�。�

• A、Q₁=Q₂=57.3
• B、Q₁＞Q₂＞57.3
• C、Q₁＜Q₂=57.3
• D、無(wú)法確定

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：

分析：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱來(lái)解答．

解答： 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H=一57.3kJ/mol，
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁kJ?mol^-1，
HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ?mol^-，
醋酸的電離吸熱，則放出的熱量為Q₂=57.3＞Q₁，故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離的熱效應(yīng)即可解答，難度不大．