關于化學反應的本質的說法正確的是（　�。�
A、化學反應都有新物質生成
B、化學反應都有能量變化
C、化學反應是舊鍵斷裂新鍵形成的過程
D、化學反應的發(fā)生都需要在一定條件下
考點：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：
分析：化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂新化學鍵的形成，化學反應既有物質的變化又伴隨能量的變化．
解答： 解：化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂新化學鍵的形成．
故選C．
點評：本題考查化學反應的本質，題目難度不大，注意化學反應既有物質的變化又伴隨能量的變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O7 2-還原為Cr3+，并通過調節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4或Fe2O3?FeO）的復合氧化物（
+3
Crx
+3
Fe2-x
O3?
+2
Fe
O）．處理含1molCr2O7 2-廢水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O．下列結論正確的是（　　）
A、x=0.5，a=10
B、x=1，a=5
C、x=2，a=10
D、x=0.5，a=8

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶（約100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL，該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得4.66g沉淀．濾液跟2.00mol/L NaOH溶液反應，共用去35.00mL堿液時恰好中和．試完成下列填空：
（1）則混合溶液中硝酸的物質的量濃度是c（HNO3）=
 
．
（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.92g銅粉共熱，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是
 
mL．（寫出必要的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將K2SO4、Al2（SO4）3、KAl（SO4）2三種鹽混合，溶解于硫酸酸化的水中，測得c（SO42-）=0.125mol?L-1，c（Al3+）=0.065mol?L-1，c（K+）=0.045mol?L-1，假設溶液中H2SO4完全電離為H+和SO42-，則溶液的pH為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列三種化合物由左到右是按強電解質、弱電解質、非電解質的順序排列的一組是（　　）
A、HCl、CaCO3、SO2
B、HClO、H2S、C2H5OH
C、KNO3、CH3COOH、NH3
D、BaSO4、H3PO4、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下，下列關于反應速率的判斷正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的鹽酸和0.1 mol?L-1的醋酸分別與2mol?L-1的NaOH溶液反應的速率相同
B、0.1 mol?L-1的鹽酸和0.1 mol?L-1的硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率相同
C、Mg和Fe分別與0.1 mol?L-1的鹽酸反應的速率相同
D、大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol?L-1的鹽酸反應的速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸和強堿在稀溶液里反應的熱化學方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1    HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ?mol-1上述均是在溶液中進行的反應，Q1、Q2的關系正確的是（　　）
A、Q1=Q2=57.3
B、Q1＞Q2＞57.3
C、Q1＜Q2=57.3
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、含有NA個氫氣分子的H2的體積約為22.4 L
B、25℃，1.01×105 Pa，22g CO2含有的原子數(shù)為1.5NA
C、1mol OH-中含電子的個數(shù)為9NA
D、1mol/L NaOH溶液中含有的Na+數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Cl-、AlO2-、SO42-
B、pH=14的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、S2-
D、強堿性溶液中：ClO-、SO42-、Na+

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