Question

【題目】硼、磷元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼、磷及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域�；卮鹣铝袉栴}。

（1）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。下圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖，則磷化硼的化學(xué)式為_____，該晶體的晶體類型是_______。

（2）硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連[如下圖]。

①硼酸分子中B最外層有_______個電子，1molH3BO3的晶體中有_______mol氫鍵。

②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O，它電離生成少量[B(OH)4]－和H＋離子。則硼酸為____________元酸，[B(OH)4]－含有的化學(xué)鍵類型為________。

（3）四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如圖:

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_____；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋________。該物質(zhì)可用于如圖所示物質(zhì)A的含成。物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型有_______個；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為_____。

（4）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵____________

（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距高最近的兩個陽離子核間的距離為_______(用合有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下，Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_______g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，令≈l.7）。

Answer 1

【答案】 BP 原子晶體 3 3 一 共價鍵(極性鍵)、配位鍵 sp3 不溶于水。水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶 sp、sp2、sp3 3 1.84×10-3

【解析】（1）由圖可以知道,B原子分別與三個P原子形成共價鍵,則磷化硼的化學(xué)式為BP,微粒間存在的作用力為共價鍵,磷化硼晶體是以共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體;因此，本題正確答案是:BP;原子晶體。
(2) ①B原子最外層有3個電子,每個B原子形成3個共價鍵,所以硼酸分子中B最外層有6個電子;一個H3BO3分子對應(yīng)著6個氫鍵,一個氫鍵對應(yīng)著2個H3BO3分子,因此含有H3BO3分子的晶體中有3氫鍵,因此，本題正確答案是:3;3;
②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸,它電離生成少量離子,則硼酸能電離出一個氫原子,所以硼酸屬于一元酸; 含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵,因此，本題正確答案是:一;共價鍵、配位鍵。

（3）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為sp3；水為極性分子,四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子,分子極性不相似,故不相溶；
A分子中C原子均沒有孤對電子,三鍵中C原子雜化軌道數(shù)目為2,雙鍵中碳原子雜化軌道數(shù)目為3,其它碳原子雜化軌道數(shù)目為4,碳原子雜化方式為:SP、SP2、SP3。連接4個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子,分子中有3個手性碳原子。
（4）)Pd含有空軌道,P原子有1對孤對電子,提供孤對電子與Pd形成配位鍵,分子中配位鍵為

（5）根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)知，氧離子和相鄰的鎳離子之間的距離為1/2a，距離最近的兩個陽離子核間的距離是距離最近的氧離子和鎳離子距離的倍，所以其距離是acm
根據(jù)圖片知，每個氧化鎳所占的面積=1.40×10-10m×1.40×10-10m×sin60°，則每平方米含有的氧化鎳個數(shù)=，每個氧化鎳的質(zhì)量=g，所以每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量=.。