Question

（7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，

用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“=”、“>”“<”）NH4HSO4中c（NH4+）。

（2）如圖1是0.1mol?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是 （填寫字母）；

②室溫時，0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= mol?L﹣1（填數(shù)值）

（3）室溫時，向100mL 0.1mol?L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。

Answer 1

（7分）（1）<（1分）

（2）①A（1分） ②10－3 （或10－3 —10－11） （2分）

（3）a （1分） (Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋) （2分）

【解析】

試題分析：（1） NH4Al（SO4）2中存在銨根離子和鋁離子的水解，且是相互抑制的關(guān)系，但水解都是微弱的；而NH4HSO4中只存在銨根離子的水解，且NH4HSO4電離產(chǎn)生的氫離子對銨根離子的水解起抑制作用大于鋁離子對銨根離子水解的抑制作用，所以前者的銨根離子濃度小于后者；

（2）①鋁離子、銨根離子的水解使溶液呈酸性，且溫度升高有利于水解平衡正向移動，溶液的pH減小，酸性增強(qiáng)，所以a曲線符合；

②由A曲線可知室溫時，0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH=3，則c(H＋)=10-3mol/L，c(OH－)=10-11mol/L，根據(jù)電荷守恒，則2c（SO42﹣）+ c(OH－)=c（NH4+）+3c（Al3+）+ c(H＋)，所以2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= c(H＋)- c(OH－)= （10-3 -10-11）mol/L；

（3）水的電離程度最大時，即是水解的鹽的濃度最大時，硫酸氫銨溶液中硫酸氫銨的物質(zhì)的量是0.01mol，當(dāng)氫離子與氫氧根離子完全反應(yīng)時恰好生成硫酸銨，此時銨根離子的濃度最大，且溶液中只存在銨根離子的水解，水的電離程度最大，消耗氫氧化鈉的體積是100mL，所以為a點；b點時溶液呈中性，則c(OH－)＝c(H＋)，此時溶液為硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨的混合液，加入100mL的氫氧化鈉溶液時，硫酸根離子與鈉離子的濃度相等，所以b點時(Na＋)>c(SO42-)，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系是(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋)。

考點：考查影響鹽水解平衡的因素，離子濃度的比較，圖像的分析