對于反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，改變了反應的速率，反應的ΔH也隨之改變

B．降低溫度，反應速率減慢，反應放出的熱量不變

C．改變反應體系體積，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

D．若將上述反應改為在燃料電池進行，反應放出的熱量不變

C

【解析】

試題解析：A、加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H和反應物以及生成物的能量有關，反應的△H不會改變，故A錯誤；B．降低溫度，反應速率減慢，平衡向逆反應方向移動，反應放出的熱量變小，度B錯誤；C、改變反應體系體積即改變壓強，對于反應前后氣體系數(shù)和相等的平衡，不會發(fā)生移動，反應放出的熱量不變，故C正確；D、在原電池中進行的反應還會伴隨電能的轉(zhuǎn)化，并且能量是守恒的，所以反應放出的熱量變小，故D錯誤．

考點：化學平衡

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向物質(zhì)M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，則物質(zhì)M可能是

A．MgSO4 B．NaAlO2 C．AlCl3 D．FeCl3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市七校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

有關實驗的敘述，正確的是

A．將濃硫酸加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH值

C．用溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應

D．讀取量筒內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（10分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為6。

（1）E在元素周期表中的位置是 。

（2）由A、C、F三種元素按原子個數(shù)比1∶1∶1組成的化合物與BA3反應生成B的單質(zhì)， 寫出該反應的化學方式 。

（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的= ；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

（4）用圖所示裝置電解由D與F形成鹽的飽和溶液時，若陰、陽極都用鐵作電極，則陽極的電極反應式為 ，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是

A．W得電子能力比Q強

B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電

C．鈉與Y可能形成Na2Y 2化合物且該化合物離子鍵和共價鍵

D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．標準狀況時1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學期期末模擬聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，

用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“=”、“>”“<”）NH4HSO4中c（NH4+）。

（2）如圖1是0.1mol?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是 （填寫字母）；

②室溫時，0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= mol?L﹣1（填數(shù)值）

（3）室溫時，向100mL 0.1mol?L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學期期末模擬聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是

A．HClO的電子式：

B．CH4分子的球棍模型：

C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

D．中子數(shù)為10的氧原子：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調(diào)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：

（1）純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，溶液的pH＝ 。

（2）25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為 ，由水電離出的c(OH－)＝ mol·L－1。

（3）體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，

則HX是 （填“強酸”或“弱酸”），理由是 。

（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

化學式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為 （填化學式）。

②25 ℃時，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的 倍。

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