【題目】請從下列化學方程式中選擇正確答案，將其編號填入相應括號內(nèi)。

a.2KClO32KCl+3O2↑

b.2Fe+3Cl22FeCl3

c.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

d.CaO+CO2=CaCO3

e.Cl2+H2O=HCl+HClO

(1)既是分解反應又是氧化還原反應的是（_________）

(2)是分解反應但不是氧化還原反應的是（_________）

(3)既是化合反應又是氧化還原反應的是（_________）

(4)是化合反應但不是氧化還原反應的是（_________）

(5)不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是（_________）

【答案】a c b d e

【解析】

根據(jù)反應方程式中元素化合價是否發(fā)生變化判斷是否屬于氧化還原反應，根據(jù)反應物、生成物的種類及多少判斷化學反應的基本類型。

(1) 反應2KClO32KCl+3O2↑中，反應物只有一種，生成物有兩種，因此屬于分解反應，由于在反應過程中Cl、O元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應同時屬于氧化還原反應；故合理選項是a；

(2)反應NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑中，反應物只有一種，生成物有三種，因此屬于分解反應，由于在反應過程中所有元素的化合價都沒有發(fā)生變化，因此該反應不屬于氧化還原反應；故合理選項是c；

(3)反應2Fe+3Cl22FeCl3中反應物有兩種，生成物只有一種，因此屬于化合反應，由于在反應過程中Cl、Fe元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應同時屬于氧化還原反應；故合理選項是b；

(4)反應CaO+CO2=CaCO3中，反應物有兩種，生成物只有一種，因此屬于化合反應，由于在反應過程中所有元素的化合價都沒有發(fā)生變化，因此該反應不屬于氧化還原反應；故合理選項是d；

(5)Cl2+H2O=HCl+HClO不符合任何一種基本反應類型的特點，但由于在反應過程中Cl元素的化合價發(fā)生了變化，所以反應屬于氧化還原反應，故合理選項是e。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】依據(jù)下表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是

CH3COOH

HC1O

H2CO3

Ka=1.8×l0-5

Ka=3.0×l0-8

Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11

A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-

B. 相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的電離程度前者大

C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此時溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9

D. 常溫下，0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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【題目】合成氨反應：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H= - 92.4kJmol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法不正確的是( )

A. t1時增大了壓強

B. t2時使用了催化劑

C. t3時降低了溫度

D. t4時從體系中分離出部分氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂

③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

④恒溫恒容時，體系壓強不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變

⑦正反應速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　 ）

A.HClCl2B.FeFe3＋C.KClO3O2D.KMnO4→Mn2+

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【題目】下圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況，下列表述不正確的是（ ）

A. Ⅰ在非生物界中都能找到，體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

B. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥

D. P、S、K、Ca、Fe屬于大量元素

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【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關說法錯誤的是( )

A. 苯乙烯可發(fā)生加聚反應 B. 苯乙烯在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應

C. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 D. 苯乙烯的苯環(huán)上的一氯代物有3 種

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【題目】Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應的溫度有關，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應（忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化）：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·L－1；

（2）某溫度下，反應后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。

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【題目】合理利用和轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領域的重要課題。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574.0kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=－1160.0 kJ/mol

③H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0 kJ/mol

CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(的熱化學方程式是__________________。

（2）已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) (慢) v2正=k2正·c (N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c 2(NO2)

一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)達到平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數(shù)的表達式K=______________________(用k1正、k1正、k2逆、k2逆表示)，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1___________E2（填“＞”“＜”或“=”）

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T℃)時，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下表：

①T℃時，該反應的平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)

②在31min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，40min、50min時各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件是______________________。

③在51min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡___________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

（4）反應N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))有如下關系：v(N2O2)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1、k2是與溫度有關的常數(shù)，相應的速率與N2O4或NO2的分壓關系如圖所示。

在T℃時，圖中M、N點能表示該反應達到平衡狀態(tài)，理由是______________________。改變溫度，v(NO2)會由M點變?yōu)?/span>A、B或C，v(N2O4)會由N點變?yōu)?/span>D、E或F，當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為___________(填字母)。

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