20．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的個數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2所含的中子數(shù)為0.15 NA
C．7.8g Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．1mol羥基所含電子數(shù)為9 NA

分析 A、S2-是弱酸根，在溶液中會水解；
B、氫氣中無中子；
C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)時，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；
D、羥基不顯電性．

解答 解：A、S2-是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中S2-的個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、氫氣中無中子，故標(biāo)況下11.2L即0.5mol氫氣中含中子數(shù)為0，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉與水反應(yīng)時，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故C錯誤；
D、羥基不顯電性，故1mol羥基中含9mol電子即9NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫出A的化學(xué)式Fe，D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成G的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）鑒定I中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：取少許I溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色即可鑒別含F(xiàn)e3+，．
（4）寫出將B溶液轉(zhuǎn)化為I溶液的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎．哈伯法合成氨需要20-50Mpa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨的產(chǎn)率為10%-15%．2005年美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe（DMeOPrPE）2C12的鐵化合物作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H2=2NH3，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響均相同
B．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
C．新法合成能在常溫下進(jìn)行是因為不需要鍛煉化學(xué)鍵
D．新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展愿景

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．高聚酚酯P（）是一種環(huán)保型的新涂料，其合成路線如下圖所示：

已知：RCHO$→_{（2）H_{2}O/H+}^{（1）HCN/OH-}$RCHOHCOOH
請回答下列問題：
（1）D的分子式為C15H12O2，反應(yīng)①屬于消去反應(yīng)；
（2）若反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1：1，則除A外另一種產(chǎn)物的電子式是，E是高分子化臺物，其結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O；
（4）B有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有23種，其中核磁共振氫譜中有6組峰的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)
②遇FeCl3溶液顯紫色
③分子中含一個-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是某反應(yīng)在不同條件下的能量與反應(yīng)過程關(guān)系圖，有關(guān)該圖的說法正確的是（　�。�
A．虛線代表的是使用了催化劑的反應(yīng)的圖象，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．E1、E2是該反應(yīng)在不同條件下的活化能，E4、E5是反應(yīng)在不同條件下放出的能量
C．兩種條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，且虛線代表的反應(yīng)速率較快
D．該反應(yīng)的△H=E1-E5=E2-E4=E3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．對于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（　�。�
A．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大B．體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大
C．使體積增大到原來的2倍D．體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有100毫升 5mol•L-1的鹽酸溶液．求：
（1）該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為5mol?L-1．
（2）該溶液中相當(dāng)于溶解了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HCl氣體．

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