Question

13．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ鍵數目為N_A
• B． 3.9 g Na₂O₂晶體中含有0.15N_A個離子
• C． 常溫常壓下，5 g D₂O含有的質子數、電子數、中子數均為2.5N_A
• D． 2 mol SO₂和1 mol O₂在一定條件下反應所得混合氣體分子數小于2N_A

Answer 1

分析 A．含16 g氧原子的二氧化碳分子物質的量為$\frac{16g}{16g/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.5mol，然后根據1mol二氧化碳中含2molC-O δ鍵來分析；
B.3.9 g Na₂O₂晶體物質的量=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，1mol過氧化鈉含2mol鈉離子和1mol過氧根離子；
C.5 g D₂O物質的量=$\frac{5g}{20g/mol}$=0.25mol，D₂O含有的質子數10、電子數10、中子數=（2-1）×2+16-8=10；
D．二氧化硫和氧氣反應為可逆反應，不能進行徹底．

解答 解：A．含16 g氧原子的二氧化碳的物質的量為$\frac{16g}{16g/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.5mol=0.5mol，根據1mol二氧化碳中含2molC-Oδ鍵可知，0.5mol二氧化硅晶體中含有的δ鍵數目為N_A，故A正確；
B.3.9 g Na₂O₂晶體物質的量=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，1mol過氧化鈉含2mol鈉離子和1mol過氧根離子，則含有離子=0.05mol×3×N_A=0.15N_A個，故B正確；
C..5 g D₂O物質的量=$\frac{5g}{20g/mol}$=0.25mol，1個D₂O含有的質子數10、電子數10、中子數=（2-1）×2+16-8=10，則0.25mol含有的質子數、電子數、中子數均為2.5N_A，故C正確；
D.2 mol SO₂和1 mol O₂在一定條件下反應，根據反應方程式2SO₂+O₂?2SO₃可知，所得混合氣體的物質的量大于2mol小于3mol，即混合氣體分子數大于2N_A，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，答題時注意物質結構的分析及可逆反應的分析，題目難度不大．