13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．28gFe與0.5 molCl2充分反應轉移電子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，19 g D3O+含有10 NA個電子
C．室溫時，0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+數(shù)為0.2NA
D．25℃時，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.01 NA

分析 A、28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，和0.5mol氯氣反應時，鐵過量，根據(jù)氯氣反應后變?yōu)?1價來分析；
B、求出D3O+的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molD3O+中含10mol電子來分析；
C、溶液體積不明確；
D、pH=12的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol/L．

解答 解：A、28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，和0.5mol氯氣反應時，鐵過量，由于氯氣反應后變?yōu)?1價，故0.5mol氯氣完全反應轉移NA個電子，故A錯誤；
B、19gD3O+的物質(zhì)的量為n=$\frac{19g}{22g/mol}$＜1mol，而1molD3O+中含10mol電子，故19gD3O+中含有的電子數(shù)小于10NA個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、pH=12的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，個數(shù)為0.01NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是放熱反應．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．
甲的作用是加熱；乙的作用是冷卻．
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入c（填寫字母），然后，再通過蒸餾即可得到乙醛．
a．氯化鈉溶液　　b．苯　　c．碳酸氫鈉溶液 　d．四氯化碳
（5）圖中丙處導管應傾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
（6）本實驗中若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內(nèi)也得到了乙醛，則發(fā)生的化學方程式為CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．完成以下實驗：①用圖1所示的裝置制取溴乙烷；②進行溴乙烷的性質(zhì)實驗．在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水．加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．試回答下列問題：

（1）試管I中濃硫酸與溴化鈉加熱反應生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應的化學方程式HBr+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
（2）溴乙烷的沸點較低，易揮發(fā)，為了使溴乙烷冷凝在試管Ⅱ中，減少揮發(fā)，圖1中采取的措施有試管Ⅱ塞上帶有導管的塞子并在其中加水、把試管Ⅱ放入盛有冷水的燒杯中
（3）在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實驗時，把生成的氣體通過圖2所示的裝置．用如圖2裝置進行實驗的目的是驗證生成的氣體是乙烯（或驗證溴乙烷與NaOH發(fā)生消去反應的產(chǎn)物）；圖中右邊試管中的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去；水的作用是除去氣體中混有的少量乙醇等雜質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有一位學生將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足夠多），可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．那浮在試管中的液面上B．鈉沉入試管底部
C．鈉燃燒起來D．鈉處于煤油和水的交界處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．離子化合物是離子通過離子鍵結合成的化合物．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．H2OB．HClC．NH4ClD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖：

已知：①銀氨溶液的化學式為：
Ag（NH3）2OH
②反應結束后試管C底部有黑色
沉淀生成，
③分離出上層清液和底部黑色
固體備用．
（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應體現(xiàn)濃硫酸的脫水性性．
（2）裝置A中軟管的作用是恒壓，使甲酸溶液能順利滴下．
（3）為驗證上層清液中產(chǎn)物的成分，進行如下實驗：
a．測得上層清液pH為10．
b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
①實驗c的目的是對比試驗，排除銀氨溶液對產(chǎn)物檢驗的干擾．
②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為（NH4）2CO3（填化學式）．
（4）設計實驗證明黑色固體的成分是Ag：可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaCl溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明黑色固體是Ag單質(zhì)．（補充必要的實驗內(nèi)容及實驗現(xiàn)象）
（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N2．
①寫出生成AgCl沉淀的離子反應[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
②若該反應中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為10.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．下列說法正確的是（　�。�
A．由圖1可知2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ•mol-1
B．圖2中0～10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d
C．圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點
D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種香豆素的衍生物結構如圖所示，關于該有機物說法正確的是（　　）
A．該有機物分子式為 C10H10O4
B．1mol該有機物與 H2發(fā)生加成時最多消耗H2 5 mol
C．1mol該有機物與足量溴水反應時最多消耗Br23 mol
D．1mol該有機物與 NaOH 溶液反應是最多消耗NaOH 3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A是一種烴，可以通過下列路線合成有機產(chǎn)品X、Y、Z．

已知：
Ⅰ．$→_{H+}^{HCN}$R或R′可以是烴基或氫原子
Ⅱ．反應①、②、⑤的原子利用率都為100%．
完成下列填空：
（1）B的名稱為苯乙烯；反應③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；反應④的反應類型是消去反應．
（2）關于有機產(chǎn)品Y的說法正確的是AD．
A．Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應
B．1molY與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為4mol和2mol
C．1molY與氫氧化鈉溶液反應時，最多可以消耗3mol氫氧化鈉
D．Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦
（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式．
a．屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物
b．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
（4）設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）．
（合成路線的常用表示方法為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

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