下列離子或分子在溶液中能大量共存是

A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－ B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－

C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－ D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B

【解析】

試題分析：A、CH3COOH的酸性大于H2SiO3，所以CH3COOH能與SiO32反應(yīng)生成H2SiO3，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、各離子互不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C、Al3+與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、H+、NO3與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查離子共存。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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短周期四種元素離子W2+、X-、Y2－、Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法正確的是

A．原子序數(shù)：W>Z>X>Y

B．離子半徑：r（W2+）>r（X一）>r（Y2－）>r（Z+）

C．Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．氫氧化物堿性強(qiáng)弱：W（OH）2>ZOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．其他條件不變時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．其他條件不變時(shí)，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）以鈦酸亞鐵（FeTiO3）為原料制取BaTiO3的過(guò)程如下圖所示：

（1）FeTiO3與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物有TiOSO4、H2O和 （填化學(xué)式）。

（2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O (l) △H＝a kJ·mol－1

H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O (l) △H＝b kJ·mol－1

寫出TiOSO4水解生成H2TiO3的熱化學(xué)方程式 。

（3）寫出TiO2生成BaTiO3的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z均由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Y可能是氧化物

B．Y可能是鹽類

C．若X、Z是同一物質(zhì)，則可能是乙醇

D．Y→X、Y→Z不可能同時(shí)為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．煤焦油、石油、花生油都屬于烴

B．蛋白質(zhì)、脂肪、葡萄糖在一定條件下都能水解

C．甲烷、乙烯、苯都可通過(guò)石油分餾得到

D．乙醇既能與有機(jī)化合物反應(yīng)又能與無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)

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在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl－的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為

A．80mL B．128mL C．40mL D．72mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省咸寧市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）酸堿中和滴定 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

①酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計(jì)、量筒、玻璃棒、燒杯。若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是 。

②上述滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示，正確的是 。

③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得NaOH 溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（2）氧化還原滴定 用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸（H2C2O4）溶液。

①課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列兩種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得識(shí)，你認(rèn)為合理的是 （填字母序號(hào)）。

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。

③某次滴定時(shí)記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。

（3）沉淀滴定 滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選的指示劑是 （填選項(xiàng)字母）。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4­

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

KSP

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A、NaCl B、NaBr C、NaCN D、Na2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省荊門市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，這說(shuō)明維生素C具有

A．氧化性 B．還原性

C．既有氧化性又有還原性 D．以上均不是

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