Question

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由NO和NO₂組成的混合氣體4.48L，質(zhì)量為7.6g．此混合物中：
（1）NO和NO₂物質(zhì)的量比是1：1；
（2）N和O原子個數(shù)比是2：3；
（3）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是38，對氫氣的相對密度是19．

Answer 1

分析 （1）設(shè)出NO和NO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出二者物質(zhì)的量，然后結(jié)合總物質(zhì)的量、總質(zhì)量列式計(jì)算；
（2）根據(jù)N=nN_A可知二者原子數(shù)之比等于二者所含原子的物質(zhì)的量之比；
（3）根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算出二者平均摩爾質(zhì)量，從而可知其平均相對分子質(zhì)量；根據(jù)相同條件下氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比計(jì)算出相對氫氣的密度．

解答 解：（1）設(shè)NO和NO₂的物質(zhì)的量分別為x、y，標(biāo)況下4.48L混合氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2}\\{30x+46y=7.6}\end{array}\right.$，
解得：x=y=0.1mol，所以NO和NO₂物質(zhì)的量比是1：1，
故答案為：1：1；
（2）根據(jù)N=nN_A可知NO和NO₂原子數(shù)之比等于二者所含原子的物質(zhì)的量之比=（1×2）：（1×3）=2：3，
故答案為：2：3；   
（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{7.6g}{0.2mol}$=38g/mol，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是38；
相同條件下氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則該混合氣體與氫氣的相對密度=$\frac{38}{2}$=19，
故答案為：38；19．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確相對密度的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．