Question

13．實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.1mol/LNaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的其他儀器有玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）計(jì)算需要NaOH固體2.0g．
（3）將各步存在未完成的空填好，并寫出正確的操作順序BCAFED（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將稱量好的NaOH倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，搖勻
E．該用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）誤差分析（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
①配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na₂O雜質(zhì)偏大；
②將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容偏大；
③稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥無(wú)影響；
④定容時(shí)仰視刻度線偏�。�

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇用到儀器選擇，依據(jù)配制溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶；
（2）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟排序，依據(jù)洗滌與定容的正確操作解答；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，要配置450mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶；
故答案為：AC；容量瓶；500；
（2）需要450mL0.1mol/LNaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；
故答案為：2.0；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的步驟為：BCAFED；
A．用30mL水洗滌 燒杯與玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線 1-2cm處；
故答案為：BCAFED；燒杯與玻璃棒；1-2cm；
（4）①配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na₂O雜質(zhì)，氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，氧化鈉需要的質(zhì)量小，所以會(huì)導(dǎo)致NaOH的物質(zhì)的量偏大，則配制溶液濃度偏大，
故答案為：偏大；
②將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
故答案為：偏大；
③稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響；
故答案為：不受影響；
④定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏��；
故答案為：偏小．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與稀釋，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．