如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置。

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式           。
（2）a儀器的名稱為           。
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1。寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式         ，裝置C的作用是          。
（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為       。
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為           （填序號）。
①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2
產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是        ；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的
原因是        ；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸
有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程
式                         。

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）圓底燒瓶
（3）2Cl2+2H2O（氣）+C 4HCl+CO2   吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣
（4）由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色
（5）②
（6）裝置B中瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；   A或B裝置漏氣
3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（15分）
某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)。其實驗過程如下。

操作
現(xiàn)象
a．用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。
 
b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。
紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。
（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)。
① 碳與濃硝酸的反應(yīng)，說明濃硝酸具有     性。
② 反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，產(chǎn)生紅棕色氣體、一種無色無味的單質(zhì)氣體X和水，氣體X的化學(xué)式是     。
（2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。同學(xué)甲認為可能是木炭與氣體X反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象；同學(xué)乙猜測NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃燒。他們設(shè)計了以下實驗。
Ⅰ.制取NO2氣體。
① 在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。

② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式     。
Ⅱ.探究實驗。
實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。
實驗現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。
① 根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式     。
② 試分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應(yīng)的實驗      。
③ 通過實驗探究，你認為甲、乙同學(xué)的預(yù)測是否合理，請簡述理由     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（16分）（原創(chuàng)）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為：
            。
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。
①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則 　　 　　　　　　      、
                                                  。（用離子方程式表示）
②裝置B、D的作用是                           。
步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。
（3）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為：  →g，h→  ，  →  ，  →d。

（4）裝置乙盛裝的試劑是：_____________________________。
（5）Na2S2O3還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程
式為：                                                              　。
（6）請設(shè)計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl—：____________
                                                                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（15分）
三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如下圖所示。

已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
 

物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3
請回答：
（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式                                         。
（2）B裝置中所盛試劑是      ；E中燒杯內(nèi)冷水的作用是                          。
（3）實驗前玻璃管之間連接需要用到橡皮管，其連接方法是：先把                     ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
（4）檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后關(guān)閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應(yīng)立即進行。其中通入干燥CO2的目的是                              。
（5）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過        （填實驗名稱）即可得到較純凈的PCl3。
（6）實驗后關(guān)閉K1，打開K2，將A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反應(yīng)，則吸收氯氣的物質(zhì)的量為（假設(shè)反應(yīng)生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3等鈉鹽）     mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量(n)的范圍是                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計實驗制備少量的S2C12，査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)（一部分硫元素化合價升高，另一部分化合價降低）。加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應(yīng)即可生成S2C12，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S+Cl2S2Cl2。
反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下：

物質(zhì)
S
S2Cl2
沸點/℃
445
138
熔點/℃
113
-76
該小組設(shè)計的制備裝置如下圖（夾持儀器已略去）

回答下列問題：
（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是______。
（2）實驗中需要加熱的儀器是                （填寫字母）
（3）裝置B、C中的試劑分別是            。
（4）裝置D中儀器a的作用是                   。
（5）反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是____________。
（6）若實驗過程中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學(xué)方程式表示其原因____________。
（7）實驗完畢，小組中的一位同學(xué)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣體產(chǎn)生。用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

已知：ICl的熔點為13．90C，沸點為97．40C，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl(l）+ Cl2(g）=ICl3(l)

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________          。
（2）裝置B的作用是______。不能用裝置F代替裝置E，理由____________  。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是______ (填標號）。

A．過濾 B．蒸發(fā)結(jié)晶 C．蒸餾 D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關(guān)反應(yīng)為：
①
②ICl+KI＝I2+KCl
③I2＋2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6
實驗1:將5．00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量），充分反應(yīng)后，加人足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用a mol．L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。
實驗2(空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。
①滴定過程中可用______ 作指示劑。
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導(dǎo)致V1______(填“偏大”或“偏�。�
③5．00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為__mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，提升科學(xué)素養(yǎng)。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)探究。
（1）已知發(fā)生裝置如圖所示。制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是           （填序號）

A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸。
（2）該小組關(guān)于實驗中可制得氯氣體積(標準狀況)的討論正確的是             
A．若提供0．4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2．24 L
B．若提供0．4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2．24 L
C．若有0．4 mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2．24 L
D．若有0．4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2．24 L
（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________      （填微粒符號）
（4）下列收集Cl2的正確裝置是________。
 
　 A　　　　 B　　　   C　　　　　　  D
（5）該小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對Cl2進行尾氣處理。
①請完成吸收初期的化學(xué)方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ________________             
②吸收一段時間后，某同學(xué)取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍，隨即又褪去。溶液先變藍，說明吸收后的溶液中存在        （填微粒符號），用離子方程式表示藍色褪去的可能原因：                                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某小組對Cu與濃HNO3的反應(yīng)進行研究。記錄如下：

I．Cu與濃HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。
II．探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因。
（1）甲認為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的。乙根據(jù)實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據(jù)是                                         。
（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的。進行實驗2：先將NO2通入B中，再鼓入N2。結(jié)果證實假設(shè)成立。則以上兩步操作對應(yīng)的現(xiàn)象分別是               、                。
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色。
ii．NO2溶于水，會發(fā)生反應(yīng)2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。
iii．NO—2能與Cu2+反應(yīng)：Cu2+（藍色）+4 NO2-Cu（NO2）42-（綠色）
據(jù)此，丙進一步假設(shè)：
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2—4使溶液呈綠色。
丙進行如下實驗：

①亞硝酸分解的化學(xué)方程式是                                          。
②請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍的原因：                           。
（4）根據(jù)實驗得出結(jié)論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是                ，請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由：                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。

（1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 ，燒瓶中的實驗現(xiàn)象為       。
（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑分別為     、     、     。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是           。
（3）驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。
①則證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是       ，反應(yīng)方程式為：
                            。
②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為         ，其實驗現(xiàn)象為         ，反應(yīng)原理為                     。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案