【題目】下列指定微粒的數(shù)目相等的是

A.等物質(zhì)的量的12CO2與14CO2含有的中子數(shù)

B.同溫、同壓、同體積的CO2和N2O含有的質(zhì)子數(shù)

C.等質(zhì)量的己烷和丁烷中含有的共用電子對(duì)數(shù)

D.等物質(zhì)的量的鈉和鐵分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

【答案】B

【解析】

A．一個(gè)12CO2分子中含中子為6+8×2=22，一個(gè)14CO2分子中含中子為8+8×2=24，則物質(zhì)的量相等的12CO2與14CO2含有的中子數(shù)比值為22：24，中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；

B．同溫同壓下，其體積之比=物質(zhì)的量之比=分子個(gè)數(shù)之比，一個(gè)CO2分子含有的質(zhì)子數(shù)為6+8×2=22，一個(gè)N2O分子含有的質(zhì)子數(shù)為7×2+8=22，所以二者的質(zhì)子數(shù)相等，故B正確；

C．1個(gè)己烷中共用電子對(duì)數(shù)為19，1個(gè)丁烷中共用電子對(duì)數(shù)為13，等質(zhì)量的己烷和丁烷共用電子對(duì)數(shù)比為：×19：×13=1102：1118，等質(zhì)量的己烷和丁烷中含有共用電子對(duì)數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；

D．等物質(zhì)的量的鈉和鐵分別與足量氯氣完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯化鈉、氯化鐵，產(chǎn)物中鈉離子是+1價(jià)，鐵離子是+3價(jià)。則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

--

--

4.7

--

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9(>9溶解

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4molL-1的濃硫酸配制250mL4.8molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和移液管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需___。

(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是___(至少兩條)。

(3)加入H2O2的作用是___。

(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是___。

(5)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)(請(qǐng)配平)：__Na2Cr2O7+__SO2+__=__Cr(OH)(H2O)5SO4+__Na2SO4；

(6)從流程的濾液中可回收的主要物質(zhì)是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的用途及性質(zhì)的說法正確的是

A.乙烯使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色的原理相同

B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應(yīng)

C.淀粉、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)水解生成水和CO2等

D.用K2Cr2O7檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2（g）Cl2 (g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2 (g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2) /mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是 ( )

A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2) = 0.22 mol·L－1，則反應(yīng)的 △H < 0

B.若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量變換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變

C.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.6 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v (正) > v (逆)

D.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是______

a.苯、乙酸、四氯化碳 b.乙醇、乙醛、乙酸

c.乙醛、乙二醇、硝基苯 d.苯酚、乙醇、甘油

(2)現(xiàn)有化合物：甲： 乙： 丙：

①請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：____。

②請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：____(填代號(hào))。

(3)A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O芳香族化合物，它們都能跟金屬Na反應(yīng)放出H2；A不溶于NaOH溶液而B能溶于NaOH溶液，B能使FeCl3溶液顯紫色，A不能；B苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)。則A和B的名稱及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A_____，B_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸松油酯是松油醇的酯化產(chǎn)物，具有甜香氣味，廣泛應(yīng)用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖甲所示，下列說法正確的是

A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2

B. 乙酸松油酯的水解產(chǎn)物松油醇與圖乙所示物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級(jí)Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用，探究其制備和用途意義重大。

(1)還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3＋可溶鹽溶液中的Fe3＋還原，使Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量比為1 : 2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：__________。

(2)電化學(xué)法也可制備納米級(jí)Fe3O4，用面積為4 cm2的不銹鋼小球（不含鎳、鉻）為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50 mA。生成Fe3O4的電極反應(yīng)為______。

(3)已知：H2O(1) === H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－l，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下，完善以下過程I的熱化學(xué)方程式。過程I：__________。過程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l) === H2(g)＋Fe3O4(s) △H =＋128.9 kJ·mol－1

(4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料，主要反應(yīng)為Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2 (g)，該反應(yīng)的△H < 0，T℃時(shí)，在1 L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5 mol，10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4 mol·L－1。

①T℃時(shí)，10 min內(nèi)用Fe3O4表示的平均反應(yīng)速率為___g·min－1。

②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化

C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化

D.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O

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