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【題目】下列有關有機化合物的用途及性質的說法正確的是

A.乙烯使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色的原理相同

B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應

C.淀粉、蛋白質等營養(yǎng)物質在人體內水解生成水和CO2等

D.用K2Cr2O7檢驗司機是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

【答案】D

【解析】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，而使其褪色，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，而使其褪色，二者原理不同，故A錯誤；

B．苯與溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，即+Br2 +HBr，不是加成反應，故B錯誤；

C．淀粉、蛋白質在人體內分別最終水解為葡萄糖、氨基酸，故C錯誤；

D．用K2Cr2O7檢驗司機是否酒駕時，吹氣說明乙醇具有揮發(fā)性，乙醇能還原K2Cr2O7，通過鉻的化合物是否發(fā)生顏色變化作出是否飲酒的判斷，是利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是（ ）

A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，作原電池的負極

B.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

C.該原電池的總反應為： Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

D.電極Ⅱ的電極反應式為：Cu－2e－=Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．根據(jù)表格信息，請回答下列問題：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.47

2.15

②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K2

2.38

1.67

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K3

？

？

(1)反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式_______________________。

(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有____(填寫字母序號)。

A．縮小反應容器的容積B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中的CO濃度

(5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時________；t8時________。

②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線。__________

Ⅱ．25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是一種銀白色的堅硬金屬，鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源。請回答下面與鉻有關的一些問題。

(1)工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：

①已知步驟Ⅱ的反應方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH。該反應中氧化劑是___(填化學式)，生成1molCr(OH)3時轉移電子的物質的量為___mol；

②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應式為___；

(2)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2，A為電源的___(填“正極”“負極”)，陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為___。

(3)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度。它是在強酸并加熱條件下，用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣時所消耗的K2Cr2O7的量，換算成相當于O2的含量(以mg/L計)。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD)，過程如下：

Ⅰ.取VamL水樣于錐形瓶，加入10.00mL0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；

Ⅱ.加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，混合均勻，加熱；

Ⅲ.反應完畢后，冷卻，加指示劑，用cmol/L的硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液VbmL(此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應成Cr3+)。

①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是___；

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是___；

③該水樣的化學需氧量COD=___(用含c、Va、Vb的表達式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.現(xiàn)有下列物質：

①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩鹽酸

（1）上述物質中屬于強電解質的有__________（填序號），屬于弱電解質的有__________（填序號）。

（2）寫出下列物質的電離方程式：④__________；⑤__________；⑨__________。

Ⅱ.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的__________（填序號）。

①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產工藝流程大致為：

合成塔和接觸室中的反應分別為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹤0； 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H﹤0

（1）寫出流程中設備的名稱：B____________，X___________。

（2）進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是_________________。

（3）采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產中，采用循環(huán)操作的是____________（填序號）。

①硫酸工業(yè) ②合成氨工業(yè) ③硝酸工業(yè)

（4）工業(yè)上常用98.3％的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________________。

（5）工業(yè)生產中常用氨——酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經處理可以得到一種化肥，該肥料的化學式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，

已知：乙酸酐的結構簡式為。

請回答下列問題：

(1)B的分子式為______________，反應①的反應類型為________________

(2)C所含官能團的名稱為__________________________________________。

(3)反應⑤的化學方程式為_________________，該反應的反應類型是_________________。

(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：___________、______________。

Ⅰ.苯環(huán)上只有三個取代基

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.1mol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2

(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）_____________。（合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定微粒的數(shù)目相等的是

A.等物質的量的12CO2與14CO2含有的中子數(shù)

B.同溫、同壓、同體積的CO2和N2O含有的質子數(shù)

C.等質量的己烷和丁烷中含有的共用電子對數(shù)

D.等物質的量的鈉和鐵分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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