在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用（　　）
A、HCl
B、CuCl2
C、Na2SO4
D、CuSO4
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng)，否則會(huì)影響生成H2和O2．
解答： 解：A．加入HCl，一極析出氫氣，另一極產(chǎn)生氯氣，影響氧氣的生成，故A錯(cuò)誤；
B．加入CuCl2，發(fā)生CuCl2
 通電 
.
 
Cu+Cl2↑，生成氯氣，不全部為水的電解，故B錯(cuò)誤；
C．加入Na2SO4，增大溶液濃度，導(dǎo)電性增強(qiáng)，且不影響H2和O2的生成，故C正確；
D．加入CuSO4，在陰極上析出銅，影響氫氣的生成，不全部為水的電解，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，題目難度中等，注意把握題目要求，注意增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、還原性：Na＞Mg＞Al＞Fe
B、堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2
C、穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D、酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式中，可以用離子方程式　H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
B、HNO3+KOH═KNO3+H2O
C、H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
D、2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的Mg、Al合金均分為兩等份，一份加入足量的4mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H26.72L；另一份加入5mol/L的鹽酸200mL中，金屬完全溶解后，再向所得溶液中逐漸加入4mol/L NaOH溶液，當(dāng)加入50mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀．（要求寫出計(jì)算過(guò)程）
試求：
（1）每一份合金中Al和Mg的質(zhì)量各多少克？
（2）需再加入多少體積該NaOH溶液時(shí)沉淀量達(dá)到最大？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a mol A和a mol B，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4，下列判斷不正確的是（　�。�
A、x=4
B、若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C、若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等
D、若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將濃度為2mol/L的AgNO3、Cu（NO3）2各0.5L混合以后，用銅電極電解一段時(shí)間后，陰極上有16g Cu析出，此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移
 
mol電子；溶液中Cu2+的濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①～⑦是7種短周期元素，其周期表位如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）元素③在周期表中的位置是
 
；元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）元素④⑤⑥⑦中原子半徑最小的元素符號(hào)是
 
；用化學(xué)式表示元素⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱
 
＞
 
．
（3）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，該物質(zhì)分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵類型為
 
（填字母序號(hào)）
A．離子鍵   B．極性共價(jià)鍵  C．非極性共價(jià)鍵
（4）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）由元素③和⑥組成的一種化合物與元素⑦的單質(zhì)在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.408×1023時(shí)，所得400mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中位置如圖所示，A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
AC
B
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱
 
、
 
、
 
．
（2）B位于周期表中第
 
周期
 
族
（3）B離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積627mL，則此氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．

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