稀有氣體在一定條件下能與某些物質(zhì)反應(yīng)，如：Xe與F2在一定條件下可以形成XeF4、XeF6．現(xiàn)有XeF4 和XeF6的混合氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），密度為10.26g/L．
（1）XeF4的沸點(diǎn)
 
（填大于、小于或等于）XeF6的沸點(diǎn)．
（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：
 
．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同）
（3）氟化氙都是強(qiáng)氧化劑，在水中能將Cl-氧化成Cl2，并生成Xe和HF．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的上述混合氣體1.12L通入含過(guò)量Cl-的溶液中，能生成Cl2
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,晶體熔沸點(diǎn)的比較
專題：
分析：（1）兩者都是分子晶體相對(duì)分子量越大熔沸點(diǎn)越高；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下M=ρVm，據(jù)此計(jì)算；
（3）令混合物中XeF4、XeF6的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者體積與質(zhì)量列方程計(jì)算x、y的值，再根據(jù)m=nM計(jì)算XeF4的質(zhì)量，然后根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒解答．
解答： 解：（1）XeF4的相對(duì)分子量小于XeF6的相對(duì)分子量，所以XeF4的沸點(diǎn)小于XeF6的沸點(diǎn)，故答案為：小于；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=ρVm=10.26g/L×22.4L/mol=229.82g/mol，
故答案為：229.82g/mol；
（3）令混合物中XeF4、XeF6的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者體積與質(zhì)量列方程，則：
22.4x+22.4y=1.12
207x+245y=11.49
，解得x=0.02，y=0.03，
令生成氯氣的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)電子注意守恒：
0.02×4+0.03×6=n×2，解得n=0.13，所以V=2.91L
故答案為：2.91．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算等，難度不大，題目數(shù)據(jù)計(jì)算比較麻煩，為易錯(cuò)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是（　�。�
①Al          ②Al2O3       ③Al（OH）3      ④NaHCO3．
A、②③④B、①②④
C、①②③④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）已知：25℃時(shí)，0.1mol?L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．
①HA是
 
（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母）．
A．c（H+）/c（HA）　   B．c（HA）/c （A-）    C．c（H+）與c（OH-）的乘積  　D．c（OH-）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是
 

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL 蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL  0.1mol?L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是
 
（用序號(hào)連接）
（3）對(duì)于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反應(yīng)，在溫度為T1，T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是
 
．
①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
②A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺
③B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B＜C
④由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
溫度時(shí)間/min
物質(zhì)的量		010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
A、T1＞T2，且a＞0
B、當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí)，x＞0.15
C、溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）=0.70mol
D、溫度為T1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反應(yīng)開始時(shí)，ν（正）＞ν（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25.6g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，生成8.96L的NO和NO2．將生成的氣體和一定量的O2通入水中，問(wèn)最少需要多少L的O2？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="ugus20g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）；
（2）B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為
 
，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為
 
；
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），其原因是
 
；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為
 
；
（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為
 
，C晶體的密度為
 
 g?cm-3（要求寫表達(dá)式，可以不化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B、0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA
D、4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、濃硫酸的稀釋
B、鋁熱反應(yīng)
C、氫氣還原氧化銅
D、Ba（OH）2?2H2O和NH4Cl（固體）混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

56g鐵在足量的氧氣中燃燒，求轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

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