四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="nndtxdj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）；
（2）B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為
 
，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為
 
；
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），其原因是
 
；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為
 
；
（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為
 
，C晶體的密度為
 
 g?cm-3（要求寫表達(dá)式，可以不化簡）．
考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,晶胞的計(jì)算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子，原子核外電子排布式為1s22s22p3，則A為氮元素；B原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s23p4，則B為硫元素；C原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)，則C為Cu；D元素有種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑，則D為C元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子，原子核外電子排布式為1s22s22p3，則A為氮元素；B原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s23p4，則B為硫元素；C原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)，則C為Cu；D元素有種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑，則D為C元素，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素2p軌道容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到下的順序?yàn)镹＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（2）S元素的低價(jià)氧化物為SO2，分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+
1
2
（6-2×2）=3，S原子采取sp2雜化；S元素與C元素形成分子為CS2，與二氧化碳互為等電子體，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，空間構(gòu)型為直線型，
故答案為：sp2；直線型；
（3）二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體，故二氧化碳晶體熔點(diǎn)比較二氧化硅低，
故答案為：低；晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體；
（4）往硫酸銅溶液中逐滴加入過量氨水，先生成氫氧化銅沉淀，后氫氧化銅溶解氨水得到四氨合銅絡(luò)離子，觀察到的現(xiàn)象為：先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液，
故答案為：先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液；
（5）由Cu晶體的堆積方式可知，為面心立方密堆積，以頂角Cu原子研究，與之最近的Cu原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共用，故晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12，晶胞中Cu原子數(shù)目=8×
1
8
+6×
1
2
=4，Cu原子半徑為r，晶胞中Cu原子總體積=4×
4
3
πr3=
16
3
πr3，晶胞棱長=4r×
2
2
=2
2
r，故晶胞體積=（2
2
r）3=16
2
r3，
故晶胞的空間利用率=
16
3
πr3
16
2
r3
，
故答案為：12；
16
3
πr3
16
2
r3
．
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電離能、分子結(jié)構(gòu)、晶體類型與性質(zhì)、配合物、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，（5）中解題的關(guān)鍵是計(jì)算晶胞的體積，題目難度中等．
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    向50mL1mol/L的AlCl3溶液中加入0.2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀1.56g，需NaOH溶液多少mL？（根據(jù)上題你認(rèn)為NaOH溶液的體積應(yīng)該分幾種情況）

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    超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2
    為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
    時(shí)間/s012345
    C（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    C（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
    （1）若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應(yīng)的△H
     
    0（填寫“＞”、“＜”、“=”．）
    （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
     
    ．
    （3）計(jì)算4s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率
     
    ．
    （4）下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)速率的是
     
    ．
    A．選用更有效的催化劑                  
    B．升高反應(yīng)體系的溫度
    C．降低反應(yīng)體系的溫度                 
    D．縮小容器的體積
    （5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/mol?L-1CO初始濃度/mol?L-1催化劑的比表面積/m2?g-1
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ124
    Ⅲ350124
    ①請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
    ②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-1+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，從而可知在RO3n-1中，元素R的化合價(jià)是（　�。�
    A、+4價(jià)B、+5價(jià)
    C、+6價(jià)D、+7價(jià)

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    稀有氣體在一定條件下能與某些物質(zhì)反應(yīng)，如：Xe與F2在一定條件下可以形成XeF4、XeF6．現(xiàn)有XeF4 和XeF6的混合氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），密度為10.26g/L．
    （1）XeF4的沸點(diǎn)
     
    （填大于、小于或等于）XeF6的沸點(diǎn)．
    （2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：
     
    ．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同）
    （3）氟化氙都是強(qiáng)氧化劑，在水中能將Cl-氧化成Cl2，并生成Xe和HF．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的上述混合氣體1.12L通入含過量Cl-的溶液中，能生成Cl2
     
    L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列說法正確的是（　�。�
    A、在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
    B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA
    C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積是22.4L
    D、1 mol SO2的體積是22.4L

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某學(xué)習(xí)小組用鋅片、銅片和稀硫酸進(jìn)行原電池的相關(guān)探究，下列說法正確的是（　�。�
    A、溶液的pH增大
    B、溶液中的H+向鋅電極定向移動(dòng)
    C、鋅電極的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
    D、外電路中，電子由銅電極轉(zhuǎn)移到鋅電極

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    2014年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了迄今為止最輕的冰--“冰十六”，它是水的一種結(jié)晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結(jié)構(gòu)．下列相關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
    A、冰的密度比液態(tài)水小
    B、冰與干冰由不同分子構(gòu)成
    C、“冰十六”可以包合氣體分子
    D、液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”是化學(xué)變化

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
    A、乙烯的比例模型：
    B、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
    C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：7853I
    D、Na2O2的電子式：

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    同步練習(xí)冊(cè)答案