Question

（6分）用簡短的文字和方程式解答下列問題：

（1）Na2CO3溶液可做洗滌劑去除油污，而且熱的溶液去污效果更好。其原因是 。

（2）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽且pH=3的溶液，已知它們是稀鹽酸和醋酸，請寫出區(qū)別它們的一種方法： 。

Answer 1

（1）由于CO32-+H2OHCO3-+OH-是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，水解程度增強(qiáng)，溶液堿性增強(qiáng)

（2）方法一：加水稀釋100倍，測得pH=5的是稀鹽酸，pH＜5的是醋酸；方法二：取等量的兩種酸液，分別加入足量的Zn粒（1分），產(chǎn)生H2多（或產(chǎn)生氣泡的速率減小的慢）的是醋酸），產(chǎn)生H2少（或產(chǎn)生氣泡的速率減小的快）的是稀鹽酸。[或其它合理答案。]

【解析】

試題分析：（1）碳酸根離子的水解顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油容易洗去，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好；（2）pH=3的溶液，已知它們是稀鹽酸和醋酸，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸存在電離平衡，①加水稀釋100倍，測定溶液PH，PH=5的是稀鹽酸，PH＜5的是醋酸； ②取等量的兩種酸液，加入足量的Zn粒，產(chǎn)生H2多的是醋酸，產(chǎn)生H2少的是稀鹽酸。

考點(diǎn)：考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離。