精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列敘述正確的是

A．KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2]，不能實現(xiàn)Mg(OH)2轉化為MgF2。

B．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

C．等物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大

D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，加入KCl溶液，則溶液顏色變深

BC

【解析】

試題分析：A、平衡常數的物質可以轉換為平衡常數小的物質，所以選A；B、硫化鈉中硫離子水解，硫氫化鈉中硫氫根離子水解，但硫氫根離子水解是硫離子水解的第二步，水解程度小，所以硫化鈉的堿性大，pH大，選B；C、銨根離子水解，但硫酸氫銨電離出氫離子，抑制銨根離子水解，所以硫酸氫銨中銨根離子濃度大，選C；D、氯化鐵和硫氰化鉀反應生成硫氰化鐵和氯化鉀，氯化鉀的濃度大小對平衡沒有影響，不選D。

考點：平衡移動，平衡常數的應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（6分）用簡短的文字和方程式解答下列問題：

（1）Na2CO3溶液可做洗滌劑去除油污，而且熱的溶液去污效果更好。其原因是 。

（2）實驗室有兩瓶失去標簽且pH=3的溶液，已知它們是稀鹽酸和醋酸，請寫出區(qū)別它們的一種方法： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有常溫下的0.1 mol·l－1純堿溶液。

（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關離子方程式是：________________。為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1 mol·l－1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加 （填化學式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立。

（2）同學甲查閱資料得知常溫下0.1 mol·L－1Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請設計實驗加以證明（寫出實驗方案及預期觀察到的現(xiàn)象）。

答： 。

（3）同學乙就該溶液中粒子濃度關系寫出五個關系式，其中不正確的是 。（雙選，填序號）

A．c(Na＋)>2c(CO32—)

B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)

D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1

E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)

（4）室溫下，pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產生的c(OH—)之比= 。

（5）25℃下，CuSO4溶液中的c(Cu2+)為0.020 mol／l，如果要生成沉淀，應調整溶液的pH大于 。

（25℃下，Cu（OH）2 的 Ksp=2.0×10-20）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

A．NH4Cl B．NaHSO3 C．HNO3 D．HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)并達到平衡。HI的體積分數隨時間的變化如表格所示：

HI體積分數

1min

2min

3min

4min

5min

6min

7min

條件I

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

條件II

20%

33%

43%

52%

57%

65%

65%

（1）在條件I到達平衡時，計算該反應的平衡常數K，要求列出計算過程。

（2）在條件I從開始反應到到達平衡時，H2的反應速率為____________。

（3）為達到條件II的數據，對于反應體系可能改變的操作是_______________。

（4）該反應的△H_____0（填">"，"<"或"="）

（5）在條件I下達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半。請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．草酸溶液與酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物對反應有催化作用，會使反應速率加快

B．KI、H2SO4、淀粉溶液混合后，高溫時出現(xiàn)藍色時間反而較短，可能是因為高溫時此反應較慢

C．恒溫下，將盛有NO2和N2O4的平衡體系加壓，體系顏色最終變淺

D．在K2Cr2O7溶液中滴加濃硫酸，溶液顏色由橙變黃（Cr2O72-為橙色）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是

選項

強電解質

弱電解質

非電解質

A

CaCO3

H2SiO3

酒精

B

NaCl

NH3

BaSO4

C

Fe

CH3COOH

蔗糖

D

HNO3

Fe(OH)3

H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

B.空氣:C2H2、CO2、SO2、NO

C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-

D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省新密市高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與F分別同主族，D、E、F、G同周期；A分別與B、C可形成含有10個電子的共價化合物分子，B的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，且A、B的最外層電子數之和比C的最外層電子數少1；E位于B的前一主族。請回答下列問題：

（1）元素G在周期表中的位置 ，F(xiàn)的原子結構示意圖為 。

（2）A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學鍵類型為 ，工業(yè)上利用某一個反應可同時生產該化合物和單質G，寫出該反應的離子方程式 。

（3）D、E元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式為 。

（4）含有E陽離子的鹽常用作凈水劑，其原因為 。（用離子方程式表示）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案