Question

12．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

• A． 稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
• B． 向氯化亞鐵溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
• C． 鐵和稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
• D． 碳酸鎂與稀硫酸的反應(yīng)：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 A．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B．電荷不守恒；
C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
D．碳酸鎂與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸鎂和二氧化碳和水．

解答 解：A．稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，離子方程式：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．向氯化亞鐵溶液中通入Cl₂，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．鐵和稀鹽酸的反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，離子方程式：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鎂與稀硫酸的反應(yīng)，離子方程式：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，熟悉發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．