12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應：O2-+H2O═2OH-
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
D．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．二氧化碳足量反應生成碳酸氫鈣；
B．氧化鈉不能拆；
C．電荷不守恒；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2═HCO3-，故A正確；
B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應，離子方程式：Na2O+H2O═2Na++2OH-，故B錯誤；
C．硝酸銀溶液中加入銅粉，離子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．金屬鐵溶于稀硫酸中，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意氧化物應保留化學式拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．ag C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%
D．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒．泡沫塑料的作用是減少熱量的損失．
（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數(shù)值測定結果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液無影響；氨水（NH3•H2O）偏�。�
（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由題干及圖形可知，V1：V2=3：2時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為1.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4
B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49%
C．配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D．2.4gMg與足量的該硫酸反應得到H2 的體積為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列過程中，涉及化學變化的是（　�。�
A．粗鹽提純B．蒸餾法將海水淡化為飲用水
C．活性炭使紅墨水褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，相關數(shù)據(jù)如下定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應，放出熱量Q1kJ，下列說法正確的是（　　）
H2（g）N2（g）NH3（g）
1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946a
A．
如圖可表示合成氨過程中的能量變化
B．a的數(shù)值為391
C．Q1的數(shù)值為92
D．相同條件下，反應物若為2 mol N2和6 mol H2，放出熱量Q2＞2Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lg c（M），p（CO32-）=-lg c（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A．a點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
B．b點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）
C．c可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①比較在a、b、c三點N2的轉化率最高的是c（填字母）．
②在起始體系中加入N2的物質的量為$\frac{n}{3}$mol時，反應后氨的百分含量最大，若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=2.08．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0，a為正整數(shù)）．
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
（1）化學計量數(shù)a的值為1．
（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是AC．
A．容器內壓強一定　　　　B．容器內氣體的密度一定C．容器內Z分子數(shù)一定  D．容器內氣體的質量一定
（3）溫度維持T℃不變，若起始時向容器M中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是A （稀有氣體不參與反應）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar                 B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W    D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）溫度維持T℃不變，若起始時向容器M中加入4mol X和6mol Y，若達到平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為QkJ．
（5）溫度維持T℃不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2mol X和1mol Y發(fā)生如上反應并達平衡，則N（選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M＞N（選填＞、＜、=符號）．
（6）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃200250300350
平衡常數(shù)K9.945.210.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應達平衡，X的平衡轉化率為50%，則該溫度為350℃．

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