1．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol
B．常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)等于1.5NA
C．標準狀況下，1mol CCl4所占的體積約為22.4L
D．同溫、同壓下，相同體積的一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比為7：11

分析 A．氣體摩爾體積與溫度和壓強有關；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C．標況下四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對其不適用；
D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同體積的二氧化碳和CO其物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量之比．

解答 解：A．氣體摩爾體積與溫度和壓強有關，溫度和壓強未知所以其氣體摩爾體積未知，故A錯誤；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2LO3的物質(zhì)的量小于0.5mol，則所含氧原子個數(shù)小于1.5NA，故B錯誤；
C．標況下四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計算四氯化碳體積，故C錯誤；
D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同體積的二氧化碳和CO其物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=nM知，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，其質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，為高頻考點，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量關系是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及其適用條件，題目難度不大，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫代硫酸鈉俗稱保險粉，又名“大蘇打”．可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實驗試劑．
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小組依據(jù)該反應探究外界條件對反應速率的影響，設計實驗如下：
實驗
編號		實驗溫度
/℃		Na2S2O3H2SO4蒸餾水體積
/mL
體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1
①25100.1100.10
②2550.1100.15
③2550.2100.25
④5050.1100.15
⑤50100.250.25
下列有關說法正確的是AD
A．實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關反應速率的影響
B．實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
C．其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和⑤
D．該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法
Ⅱ．實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉．反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水．按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱．待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱．將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結晶，過濾．將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體．

（1）在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結晶析出而損失、去除雜質(zhì)；
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾氣，防止污染．
（3）保險粉樣品中Na2S2O3•5H2O的純度（質(zhì)量分數(shù)）可通過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
準確稱取W　g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑．用0.1000　mol•L?1碘的標準溶液進行滴定．
請回答：
①到達滴定終點的標志滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不恢復原色；
②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL，產(chǎn)品的純度為$\frac{0.362M}{W}$%（設Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的純度的測量結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．下列有關說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來制備
B．B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的
C．F所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性，說明F的非金屬性強于B
D．由化學鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是某同學設計的制備少量氯氣并進行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中化學反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目．
②該反應中的氧化劑是KMnO4，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1mol．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入d；
（提示：硅膠是干燥劑，不與氯氣反應）
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠堿石灰無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，D中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現(xiàn)象是E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：OH-+H+═H2O
C．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在相同的溫度下，已知反應：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K=3.84×10-31；
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=3.10×1025．
則在該溫度下，兩個化學反應的反應程度之間的關系為（　�。�
A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子組能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、H+、SO42-、OH-
C．Al3+、NH4+、OH-、Cl-D．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上濕法煉鋅過程中．以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對鋅的電解工序有妨礙，必須提早除去．現(xiàn)有下列試劑可供選擇：①酸性KMnO4溶液、②NaOH溶液、③ZnO、④H2O2溶液、⑤Zn、⑥Fe、⑦AgNO3溶液、⑧Ag2SO4，下列說法不正確的是 （　　）
A．用酸性KMnO4溶液將Fe2+氧化成Fe3+，再轉化為Fe（OH）3沉淀除去
B．用ZnO調(diào)節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀
C．在實際生產(chǎn)過程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，是利用了沉淀轉化的原理
D．也可以用ZnCO3代替ZnO調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
B．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體
C．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子
D．向新制Fe（OH）3膠體中加入足量AgNO3溶液，以除去膠體中的Cl-

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