12．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來制備
B．B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的
C．F所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性，說明F的非金屬性強于B
D．由化學(xué)鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物

分析 A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，故E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，故E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Cl．
A．實驗室用MnO2和HCl來制備氯氣，工業(yè)上電解飽和食鹽水制備氯氣，故A錯誤；
B．碳元素單質(zhì)可以組成金剛石、石墨、C60等，金剛石屬于原子晶體，而C60屬于分子晶體，故B錯誤，
C．F所形成的氫化物HCl，酸性強于碳酸，不能說明Cl的非金屬性強于C，如HF屬于弱酸，硫酸屬于強酸，故C錯誤；
D．可以形成COCl2這種化合物，結(jié)構(gòu)式為，故D正確，
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識點綜合應(yīng)用能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．二甲醚（CH3OCH3）是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀(jì)的新型能源．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如圖1：
催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度300℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ/mol．
據(jù)此可判斷該反應(yīng)低溫條件下自發(fā)．
（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab
a．容器中壓強保持不變b．混合氣體中c （CO）不變
c．V正（CO）=V逆（H2）    d．c （CO3OH）=c （CO）
（3）在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新達(dá)到平衡時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）850℃時在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生反應(yīng)③，CO和H2O（g）濃度變化如圖2所示①0～4min的平均反應(yīng)速率V（CO）=0.03mol/（L•min）．
②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始時V正＜V逆（填“＜”、“＞”或“=”），請結(jié)合必要的計算說明理由因為Qc＞K，平衡左移，所以V正＜V逆．
（5）上述工藝制備流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．用高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液至終點：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色
B．通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)速率
C．潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從下口放出，重復(fù)2～3次
D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，滴定管尖嘴部分在滴定前無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡，則測定結(jié)果將偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子．當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
C．原溶液中一定含有Na2SO4 和NaOH
D．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4），其過程如下：下列選項正確的是（　�。�
A．過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
B．過程②中產(chǎn)生的氣體會對大氣造成污染，可選用蒸餾水吸收
C．過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是稀硫酸
D．過程④中的實驗操作是蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻、過濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．Ca（OH）2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．20℃時，Ca（OH）2溶解度大于30℃時，Ca（OH）2的溶解度
B．30℃時，Ca（OH）2的飽和溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2的Ksp不變
C．30℃時，Ca（OH）2的Ksp等于3.2×10-5
D．20℃時，向Ca（OH）2的飽和溶液中加入少量CaO固體并維持溫度不變，溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．K+、NO3ˉ、HCO3ˉ、ClˉB．SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
C．SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉD．Clˉ、AlO2ˉ、K+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol
B．常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)等于1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CCl4所占的體積約為22.4L
D．同溫、同壓下，相同體積的一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比為7：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知A是治療胃酸過多癥的一種藥劑，B是一種淡黃色固體，A、B以物質(zhì)的量之比1：1混合加熱，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出B與I反應(yīng)的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）寫出A與D反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（3）寫出E→B的反應(yīng)方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；
（4）將G放入FeCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式是6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe（OH）3↓+3H2↑；
（5）氧化鋁放入D中的離子反應(yīng)方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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